[题型专练]
1.(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则 ( )
A. 电流方向：电极→Ⓐ→电极
B. 电极发生还原反应
C. 电极逐渐溶解
D. 电极的电极反应：Cu2++2e-===Cu
解析 电极为Al，其他电极均为Cu，可判断，是原电池的负极，是原电池的正极，是电解池的阳极，是电解池的阴极，A项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极→Ⓐ→电极，正确;B项，负极发生氧化反应，错误;C项，正极上的电极反应为Cu2++2e-===Cu，电极有Cu析出逐渐加重，错误;D项，阳极的电极反应为Cu-2e-===Cu2+，错误。
答案 A
2.(2014·梅州调研)用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为21
答案 C
3.A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加( )
A.0.216 g B.0.108 g
C.0.064 g D.0.032 g
解析 阴极(B、C池)：Ag++e-===Ag，阴极(A池)：Cu2++2e-===Cu。图中电路的连接方式为先将A、B两池并联，再与C池串联进行电解，利用通过总电路的电子的物质的量等于各并联电路中通过的电子的物质的量之和，可求得通过C池的电子的物质的量为=0.002 mol，通过B池电子的物质的量为=0.001 mol，则通过A池的电子的物质的量为0.001 mol，根据Cu2++2e-===Cu可知，析出铜的质量为64 g·mol-1×=0.032 g。
答案 D
4.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。
下列说法不正确的是( )
A.甲中a电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红
C.向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复
D.c电极产生2 g气体
解析 a极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH-在阳极上放电，电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O，A项正确;在乙中c为阳极，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl--2e-===Cl2↑，阴极：2H++2e-===H2↑，加入酚酞试剂，在阴极(d极)附近变红，B项正确;b极有64 g Cu析出，则电子转移的物质的量为2 mol，根据关系式：Cu～2e-～H2～Cl2～2HCl可得：通入HCl的物质的量为2 mol时，乙中溶液可复原，C项正确;c电极产生的是1 mol Cl2，其质量为71 g，D项不正确。
答案 D,
5.如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH-浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
解析 闭合开关后，右池形成原电池，左池为电解池，C电极为原电池的正极，A错误;Cu作阴极，水电离出的H+放电而减少，OH-浓度增大，B正确;阳离子向阴极移动，则Na+移向Cu电极，C错误;Pt电极上有Cl2生成，D错误。
答案 B
6.(2014·汕头检测)在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(双选)( )
A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式：N-2e-===N2+
C.X电极上有H2产生，发生还原反应
D.反应过程中X电极周围生成白色胶状沉淀
解析 当K闭合时，根据SO的移向，可判断M极为负极，N极为正极，Y为阳极，X为阴极，电极反应式分别为负极：M-2e-===M2+，正极：N2++2e-===N，阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2H++2e-===H2↑，在X极(阴极)附近Al3++3OH-===Al(OH)3↓，故C、D项正确。
答案 CD
7.(2014·潮州模拟)如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是(双选)( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
解析 甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt(左)作阳极，Ag、Pt(右)作阴极;B项，负极反应：CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O;C项，乙池中发生的反应为CuSO4+H2O===Cu+O2↑+H2SO4，故加入CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度;D项，丙池中：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.012 5 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。
答案 CD
8.用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：
(1)电源的P极为________极。
(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。
(3)c极上析出沉淀的质量为________g。
(4)d极上所发生的电极反应为__________________________________________________________。
解析 m(NaOH)=200 g×10%=20 g。电解后溶液的质量为195.5 g。被电解的水的质量为200 g-195.5 g=4.5 g，其物质的量为0.25 mol。由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，其在标准状况下的体积为2.8 L。根据电子得失守恒得：0.125 mol×4=n(Cu)×2，解得n(Cu)=0.25 mol，则m(Cu)=16 g。
答案 (1)负 (2)2.8 (3)16 (4)4OH--4e-===O2↑+2H2O
9.如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为________极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__________________________，电极f上发生的反应为________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
解析 (1)解答本题的关键之处是：“B上的c点显红色”，c点之所以呈红色，是因为此处发生电极反应后为碱性，使酚酞变红色，故c点发生的反应是：2H++2e-===H2↑，式中的H+来自水：H2O??H++OH-，消耗了H+，过剩的OH-使酚酞显红色。c点发生还原反应，应为电解池的阴极，因此b为负极，a应为正极。
(2)滤纸(B)上发生的化学反应，实为电解饱和NaCl溶液，故总化学反应方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
(3)铁上镀锌，镀层金属应为阳极，接电源的正极。因此镀槽(C)中，e应为镀层金属锌(阳极)，它发生阳极溶解，其反应式为：Zn-2e-===Zn2+;而f应为镀件(金属铁)，在它上面发生的反应是：Zn2++2e-===Zn(沉积于铁阴极上);镀液应含Zn2+，ZnSO4和ZnCl2是合理的选择，当然不限于这两种。
答案 (1)正 (2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
(3)Zn-2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
