一.选择题(共6小题)
1.(2015•河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.洚纶风衣
考点： 合金与合金的性质.
专题： 金属与金属材料.
分析： 根据材料的特点进行分析.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点：①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等.
解答： 解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误.
B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误.
C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确.
D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误.
故选：C.
点评： 解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
2.(2015•北京)下列材料属于合金的是( )
A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷
考点： 合金与合金的性质.
专题： 金属与金属材料.
分析： 根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等.
解答： 解：
A、玻璃属于无机非金属材料;
B、合成橡胶属于有机高分子合成材料;
C、生铁是铁的合金;
D、陶瓷属于无机非金属材料;
故选C.
点评： 本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行.
3.(2015•宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.硬铝片比纯铝片硬度小
B.钢的性能优良，是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
考点： 合金与合金的性质;生铁和钢;金属锈蚀的条件及其防护.
专题： 金属与金属材料.
分析： A、合金的硬度大;
B、钢是铁的合金，据此进行分析解答;
C、根据金属锈蚀的条件分析解答;
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈.
解答： 解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误;
B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误;
C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误;
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确.
故选D.
点评： 此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题.
4.(2015•株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
考点： 合金与合金的性质;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护.
专题： 金属与金属材料.
分析： A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;
B.合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点;
C.根据黄金的化学性质稳定分析;
D.铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应.
解答： 解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误;
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确;
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误;
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误;
故选B.
点评： 本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强.
5.(2015•攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是( )
A.黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小
B.五种金属中，金属铜的导电性最弱
C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
考点： 合金与合金的性质;金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用.
专题： 金属与金属材料.
分析： A、根据一般合金的硬度大分析;
B、根据金属导电性分析;
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁>锡>铜>银>金;
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;
解答： 解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误;
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误;
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误;
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确;
故选：D.
点评： 要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
6.(2015•菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
考点： 合金与合金的性质;金属的物理性质及用途;金属的化学性质.
专题： 金属与金属材料.
分析： A.根据合金的特点来分析;
B.根据常见金属的物理性质来分析;
C.根据金属与酸反应的规律来分析;
D.根基铁的性质来分析.
解答： 解：A.硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确;
B.铜是紫红色的固体，故错误;
C.等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与 有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误;
D.铁丝在空气中不能燃烧，故错误.
故选A.
点评： 本题考查了金属和合金的性质与用途，难度不大.
二.填空题(共6小题)
7.(2015•十堰)化学与生活密切相关.
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变.如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 大于 组成它的纯金属(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有 乳化 作用.
(3)铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 4Al+3O2=2Al2O3 .
考点： 合金与合金的性质;乳化现象与乳化作用;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.
分析： (1)根据合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好解答;
(2)根据洗洁精具有乳化作用解答;
(3)根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答.
解答： 解：
(1)黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属;
(2)洗洁精具有乳化作用，餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用;
(3)铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3;
答案：
(1)大于
(2)乳化
(3)4Al+3O2=2Al2O3
点评： 本题充分了解金属的物理性质和化学性质，金属冶炼等方面的知识，要掌握合金和金属的性质方面的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
8.(2015•绥化)某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 先通一会儿CO .
(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 .
(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;B装置 能 (填“能”或“不能”)用来收集CO.
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 8 g.
考点： 一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)根据炼铁的注意事项来分析;
(2)根据炼铁的原理来分析;
(3)根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析;
(4)一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算.
解答： 解：(1)一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸;故填：先通一会儿CO;
(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(3)装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳;故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;能;
(4)氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2)：(16×3)=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g× =5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g;
故填：8.
点评： 运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法.
9.(2015•淮安)某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.
(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸 .
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是 加快了铁粉的锈蚀速率 .
②锥形瓶内压强下降的原因是 铁锈蚀有氧气参与 .
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有 在铁制品表面喷漆 (举一例).
考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析;
(2)根据 影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析.
解答： 解：(1)①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;
②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(2)①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率;
②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参与;
③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等;故填：在铁制品表面喷漆(合理均可).
点评： 本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大.
，我们将会及时处理。
