(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P +5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气
原理 1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2
↑(实验室制氧气原理 2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通 电
2H2↑+O2 ↑
17.生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑
50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑
51.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
(3)金属单质 盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上)
(2)酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
(3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O
(4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl
2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质
(1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O
(2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
(2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑
(3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl
一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu+ CO2
5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2
6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2
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