13.(2014·天津市十二区县重点中学联考(一))短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：________。
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________>________>________。(填微粒符号，下同)
(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小：________>________。
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：__________________，该阳离子中存在的化学键有__________________。
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：__________________。
(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750 ℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式：__________________。
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g。下列说法正确的是________。
a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1一定大于m2
d.剩余固体m1 g中一定有单质铜，剩余固体m2 g中一定没有单质铜
解析：A为地壳中含量最高的金属元素，即A为铝元素，则B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。(1)D为氧元素，根据原子结构示意图，核外电子层数为2层，在第二周期，最外层6个电子，在ⅥA族。(2)Cl-核外电子层数为三层，O2-、Al3+离子核外电子层数都是2层，所以Cl-半径最大，O2-、Al3+核外电子层数相等，Al3+的核电荷数大，半径小。(3)气态氢化物稳定性与元素非金属性有关，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧元素非金属性比硫强，所以稳定性：H2O>H2S。(4)水分子电子式中氧原子为8电子结构，失去1个电子形成+1价阳离子;微粒中氢氧键为极性共价键。(5)NH3与HClO4化合生成NH4ClO4，NH4ClO4是强酸弱碱盐，水解显酸性。(6)消耗18 g碳，吸收b kJ的热量，即1.5 mol碳吸收b kJ的热量，所以3 mol碳参与反应吸收2b kJ的热量。(7)Fe、Cu混合物中加入一定量稀硝酸反应，铁先反应生成亚铁离子，硝酸若过量，铜再溶解，最后亚铁离子再被氧化为Fe3+，充分反应后生成物为硝酸盐，即溶液中含硝酸根离子。由于铁先反应，加入稀硫酸前、后的溶液中不一定有Cu2+，错误;b项，由于金属有剩余，加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，正确;加入硫酸后溶液中的硝酸根离子在酸性条件下会继续溶解金属，剩余金属的质量会减少，C项正确;剩余固体m1和m2中均含有单质铜，d项错误。
答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)Cl- O2- Al3+
(3)H2O H2S
(4)[HH]+ 极性共价键
(5)酸性 NH+H2O??NH3·H2O+H+
(6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)??2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+2b kJ/mol
(7)bc
点拨：本题考查元素推断、元素周期律、元素周期表、化学键、盐类水解、热化学方程式的书写等。难度中等。
