12.(2014·云南省昆明三中、玉溪一中第二次联考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)：
试回答：
(1)A的电子式为________;所含化学键类型为__________________。
(2)溴元素在周期表中的位置是________;丁元素的阴离子结构示意图为________。
(3)反应(Ⅰ)的化学方程式为__________________。
(4)反应(Ⅱ)的离子方程式为__________________。
(5)向含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为________(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。
解析：由固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为Na，由甲和乙可形成常见液态化合物K，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为H，乙为O，K为H2O，A为Na2O2，C为NaOH，D为O2;由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，推出丁为S;由图中气体F与溴水、氧气均能反应，说明F具有还原性，推出F为SO2，H为SO3，E为H2SO4，B为Na2SO3或NaHSO3，G为Na2SO4，L为HBr。(1)过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于周期表中第四周期ⅦA族，丁为S，对应阴离子核外有3个电子层，最外层电子数为8。(3)反应(Ⅰ)为Na2O2与H2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(4)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。(5)由于n(CO2)==0.7 mol,1 mol NaOH与0.7 mol CO2反应生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据碳原子守恒可知x+y=0.7，根据钠原子守恒可得2x+y=1，解得x=0.3，y=0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)=3?4。
答案：(1)Na+[]2-Na+ 离子键、共价键
(2)第四周期ⅦA族
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(4)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-
(5)3?4
点拨：本题以框图推断的形式考查元素周期表和原子结构、化学键、离子反应等相关知识的综合应用，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
