1.下列有关化学与生活说法中，不正确的是
A. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B.大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C.75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D.是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气的燃料来源2.下列有关物质分类正确的是A.液氯、冰水混合均为纯净物 B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C.D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
3.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Na2O2O2：2OH2O=4OH-+O2↑
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键
B.标准状况下，C2H6O中含C-H键5NA
C.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
D.KClO3+6HCl ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成g Cl2时，转移的电子数目为NA
5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中、同主族; +与2-具有相同的电子层结构A.离子半径大小：r(2-)>r(3+)
B.的氧化物对应的水化物可C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D.X、M由极性键构成的极性分子
.下列实验操作与所得结论一致的是
现象 结论 A 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 溶液生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， 前者溶液变蓝，
后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：
II2+I- C 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液
褪色 产生了乙烯 D 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 蔗糖水解 7.700℃时，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是
起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.10 0.20 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.10 0.20 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50% B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同第Ⅱ卷(非选择题 共58分)8.(13分)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M
最外层电子数是电子层数的2倍，，2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：
(1)N位于元素周期表的 ，X、Y、Z的电负性最大的为 。
(2)XZ中中心原子杂化方式为 。
(3) Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。
(4)Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
