11.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是________、________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：__________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________;
写出A→D反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)操作③的名称是______________________________________________________。
解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜;再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。
答案：(1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液 2H2O+AlO+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
[重点选作题]
12.已知NH+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH+OH-===NH3·H2O
先后顺序正确的是( )
A.①→②→③→④ B.①→③→②→④
C.①→③→④→② D.①→④→②→③
解析：选C 结合OH-能力强的先反应，第一个反应为H++OH-===H2O;第二个反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓;AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH+OH-===NH3·H2O;最后一个反应为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
13.(2013·大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式____________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_______________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2+与SiO反应生成CaSiO3;反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙;结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。
答案：(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (3)浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O
