8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析：选B 因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确;又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确;若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，B错误;若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
9.如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH-的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________
________________________________________________________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_____________________。
解析：(1)OA段发生反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，到达A点时，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3。
(2)AB段发生的反应为：Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
(3)B点所得的溶液的溶质为NaAlO2，通入CO2后发生反应：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO，现象是有白色沉淀生成。
答案：(1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(3)生成白色沉淀
10.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________________________________。
A→D：____________________________________________________________________。
解析：本题的突破口应在推断出B、C两种物质。在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则A为KAlO2，E为NaAlO2。
答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO AlO+4H+===Al3++2H2O
