2018年高考化学练习及答案（14）
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
答案：B
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
B.常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×103NA
C.1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下，2 g DO中含中子数、质子数、电子数均为NA
解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误;B中缺少溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误;许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误;DO的摩尔质量为20 g·mol-1,2 g DO的物质的量为0.1 mol，每个DO分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
答案：D
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
C.24 g 3HO含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O所含电子数为1.6NA
解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量=14×=3 mol，A正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误;24 g 3HO的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C错误;0.1 mol O所含电子的物质的量=0.1×18=1.8 mol，D错误。
答案：A
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误;一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确;在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误;常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
答案：B
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.6.02×1023CO2 B.160 g SO3
C.33.6 L HCl D.4 g H2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积之比等于气体物质的量之比;再根据公式，将各量转化为物质的量再比较，注意标准状况下三氧化硫为固体。
答案：D
6.下列说法正确的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子
解析：A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023个共价键;B项，一定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止;D项，一个OH-中含有10个e-，而一个CH中含有8个e-。
答案：C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7NA
D.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
解析：A项，未指明压强;B项，应转移2NA个电子;D项，可逆反应不能完全转化。
答案：C
8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序：r(C)D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
解析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S，B、D同主族，则B是O，由A与其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na，E是Cl。根据元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小，即r(Cl)S，非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，即稳定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B正确，C错误;Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键，H2O含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。
答案：B
9.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述，正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2B
D.工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉
解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。S在O2中燃烧的主要产物为SO2，A错误;氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，B错误;CO为碳酸根离子，C2O为草酸根离子，C正确;澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发生副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉时常将Cl2通入冷的消石灰中，D错误。
答案：C
10.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是( )
A.若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.气态氢化物的稳定性：WH2O>NH3，B错误;原子半径：Be>N>F，简单离子半径：N3->F->Be2+，C错误;NO2中的N为+4价，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)为+2价，D错误。
答案：A
11.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
解析：Ca2+的核外电子数为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成-1价离子，而X不可能为F，Z不可能为Cl，故X为H，Z为F;由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A错误;HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B正确，CaO2与水发生反应时，CaO2既作氧化剂又作还原剂，C错误;CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D错误。
答案：B
12.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )
A.原子半径：X>Y
B.元素非金属性：X>Y
C.气态氢化物的稳定性：Z>Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y
答案：B
13.E～N等元素在元素周期表中的相对位置如表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属于同周期元素，下列判断不正确的是( )
A.K的氢化物水溶液显碱性
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差12
D.最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M
解析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N，则L是P、M是Si、N是Ge;E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢化物是氨气，氨水呈碱性，故A正确;F是Na，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误;H是Ca、N是Ge，二者原子序数相差12，故C正确;元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>L>M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M，故D正确。
答案：B
