2018年高考化学练习及答案（13）
1.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.一氯代物共有7种
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.和丁基苯()互为同分异构体
D.一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应
解析：由柠檬烯的结构简式可知，其一氯代物有8种，A错误;六元环上的C原子呈锯齿状，不可能共平面，B错误;柠檬烯分子式为C10H16，与丁基苯C10H14不互为同分异构体，C错误;柠檬烯中有碳碳双键、甲基，故可分别发生加成、取代、氧化反应，D正确。
答案：D
2.如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是( )
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有酯基
C.分子中可能含有醛基
D.该物质的分子式可能为C3H4O3
答案：A
3.有甲()、乙()两种有机物，下列说法中不正确的是( )
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.甲、乙互为同分异构体
C.1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
D.等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
解析：甲中有—CHO，可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙没有—CHO，不能发生上述反应，A正确;甲比乙多一个不饱和度，故甲、乙不可能互为同分异构体，B错误;1 mol甲中有2 mol 和1 mol—CHO，共消耗3 mol H2，C正确;甲、乙中消耗NaOH的官能团都是酯基，且官能团数目相等，故消耗NaOH的量相同，D正确。
答案：B
4.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是( )
A.该有机物属于芳香烃
B.1 mol该有机物分子中含有7 mol碳碳双键
C.该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应
D.该有机物所有原子都有可能共平面
解析：由题给GFP的结构可知，其组成元素不仅有碳、氢，还含有氮、氧，不属于烃，A错误;苯环中不存在碳碳双键，B错误;该有机物中既有碳碳双键，又有酚羟基，与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应，C正确;该有机物中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的原子呈四面体结构，故所有原子不可能共平面，D错误。
答案：C
5.磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酯分子式为C8H9O6NP
B.该酯能使石蕊试液变红
C.该酯能与金属钠反应
D.该酯能与乙醇发生酯化反应
解析：由结构简式可以写出该酯的分子式为C8H10O6NP，A错误;该酯由磷酸酯化得到，酯化时只用了磷酸的一个羟基，另两个羟基还有酸性，可使石蕊变红，B正确;羟基可以与钠反应，C正确;磷酸中的另两个羟基可以与乙醇发生酯化反应，D正确。
答案：A
6.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是( )
A.金刚烷()的分子式为C10H14
B.聚丙烯的结构简式为?CH3—CH—CH2?
C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面
解析：金刚烷含有4个,6个—CH2—，分子式为C10H16，A错;聚丙烯的结构简式为，B错;CH4O只能为CH3OH，而C2H6O可以为CH3CH2OH、CH3OCH3，CH3OH和CH3CH2OH是同系物，而CH3OH和CH3OCH3不是同系物，C错;根据甲烷分子中最多有3个原子在同一平面，乙烯中所有原子在同一平面可知，中最多有9个原子在同一平面，D对。
答案：D
7.S诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )
A.S诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C.1 mol S诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2
D.该化合物不能发生聚合反应
解析：S诱抗素分子中含有羟基、羧基，均能发生酯化反应，A项正确;S诱抗素分子中不含苯环，B项错误;1 mol S诱抗素含有1 mol羟基、1 mol羧基，均能与Na反应，产生1 mol H2，C项错误;该化合物含有碳碳双键，能发生聚合反应，D项错误。
答案：A
8.使反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
解析：v(N2)===0.01 mol·L-1·s-1，则
v(NH3)=2v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1，
v(O2)=v(N2)=0.015 mol·L-1·s-1，
v(H2O)=3v(N2)=0.03 mol·L-1·s-1。
答案：A
9.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大
B.恒容条件下充入N2
C.恒压条件下充入He
D.恒容条件下充入He
解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大;B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大;C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小;D选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。
答案：D
10.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-―→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
解析：H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I-浓度越大，反应速率越快，A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I-，而IO-为中间产物，B项错误;根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误;反应速率关系为v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) ，D项错误。
答案：A
11.某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1，Y2的浓度为0.8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1，则该反应(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.X2+3Y22XY3
D.3X2+Y22X3Y
解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1,0.4 mol·L-1，比值为3∶1∶2。浓度的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2+Y22Z，根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y，故选D。
答案：D
12.下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积 ④不断分离出生成物 ⑤加入催化剂MnO2
A.全部 B.①②⑤
C.② D.②③
解析：若增加固体的物质的量，反应速率不变;升高温度一定能加快反应速率;改变非气体反应的容积，反应速率不变;分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率;催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
答案：C
13.(2016·河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
解析：根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O(g);升高温度，正、逆反应速率均增大;温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值;在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。
答案：A
14.在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A.反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
答案：C
