11.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )
A.氧化性 B.还原性
C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性
解析：在6NaOH++3H2O中，
S元素的化合价既有升高又有降低，则硫既表现氧化性，又表现还原性，故选D。
答案：D
12.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )
选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 可能为BaCl2
溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 可能为Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 可能为Ca(OH)2溶液 D 加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解 一定为含有SO
的溶液 解析：A项，SO2通入BaCl2溶液中不反应，由于SO2被氯水氧化为H2SO4，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，H2SO4与BaCl2产生沉淀，现象与溶液相符;B项，CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO具有氧化性，能使品红褪色，现象与溶液也相符;C项，由于发生反应SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2，现象与溶液也相符;D项，当溶液中有Ag+时，也会发生相似的现象，故溶液中不一定含SO。
答案：D
13.已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)：
试回答：
(1)写出物质的化学式：A____________，E____________。
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B+C―→A______________________________________，
F(浓)―→C_______________________________________。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________。
解析：由A+H2―→B，A+O2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B+C―→A：则A为硫元素，
C―→E：2SO2+O22SO3，E―→F：SO3+H2O===H2SO4
A+Fe―→D：S+FeFeS
D+F―→B：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
F的浓溶液与Cu在加热时的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
答案：(1)S SO3
(2)2H2S+SO2===3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)FeS+2H+===Fe2++H2S↑
14.下面是某同学学习硫元素的学习方案。
(1)硫元素的原子结构示意图是_________________________，
从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应________________________。
②C中的反应_____________________________。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红试液由红色变为________，加热后又变为________，(结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后，往D中滴加H2O2后则可以看到________。
③E中溶液现象是：____________________，
而在该反应中SO2是________(氧化、还原)剂。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式____________________。
解析：(1)硫元素的原子结构示意图是，最外层有6个电子，硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫是一种淡黄色的固体，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;硫元素既有游离态，也有化合态，许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4·5H2O。
(3)(Ⅰ)①A中在加热时发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②C中的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
(Ⅱ)①B中品红试液由红色变为无色，加热后又恢复红色。
②在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到白色沉淀。
③E中溶液现象是紫红色褪去，而在该反应中SO2是还原剂。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为2OH-+SO2===SO+H2O
答案：(1)
(2)固 CuSO4·5H2O
(3)(Ⅰ)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原
(Ⅲ)2OH-+SO2===SO+H2O
15.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_______________________________________________________________。
(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是________________________________。
(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进?__________________________。
解析：(1)分析此类问题时一般要从两个大的方面进行，一是装置问题，二是试剂问题。本题中SO2本应产生先浑浊后澄清的现象，而结果没有出现，可能是装置气密性不好，或试剂达不到要求(如Na2SO3变质)。
(2)澄清快的原因应是反应速率和溶解度的问题。
(3)因为SO2有毒要有尾气吸收装置。
答案：(1)装置气密性不好(或Na2SO3已经被氧化为Na2SO4)
(2)SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强更易反应，且Ca(HSO3)2溶解度大
(3)用碱液吸收尾气
16.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题。
(1)写出装置A中反应的离子方程式_______________________。
(2)第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。该小组同学类比思维的理由是___。
(3)为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是___________________(不必写出具体的操作过程)。
(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3、O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是__________________。
解析：(1)A中发生反应SO+2H+===SO2↑+H2O。
(2)SO2和CO2都是酸性氧化物，由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可推知2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。
(3)为证实第1组结论，还需证明固体中是否含有Na2SO3。
(4)Na2SO3有还原性，Na2O2有氧化性，可以反应生成Na2SO4。
答案：(1)2H++SO===SO2↑+H2O
(2)SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2
(3)检验C中反应后的固体中含有Na2SO3
(4)Na2O2(或O2)将Na2SO3氧化生成Na2SO4
17.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
请回答下列问题：
(1)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直接反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余是________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.银粉 D.碳酸钠溶液
②实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol H2SO4被还原。
③实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________。
(2)当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。
写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)________。
解析：(1)①剩余溶液中有CuSO4，要证明有H2SO4，即证明H+即可，故选Na2CO3溶液，若有H2SO4则产生气体。
②由电子守恒知，被还原的n(H2SO4)=n(Cu)= mol。
③NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染大气。
(2)n(H2SO4)=n(H2)== mol
c(H2SO4)== mol/L
答案：(1)①D ②m/64 ③吸收反应产生的SO2，防止污染空气
(2)V/(22.4×0.012) mol/L
