础演练1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS B.H2S
C.SO3 D.FeCl3
解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2反应生成SO2。
答案：C
2.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )
A.H2S B.SO2
C.H2SO3 D.H2SO4
解析：H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合价分别为-2、+4、+4、+6，由于-2价S化合价只能升高，只有还原性，+6价S化合价只能降低，只有氧化性，+4价S既有氧化性又有还原性。
答案：A
3.向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是( )
A.Na2SO3 B.AgNO3
C.Na2S D.CaCl2
解析：因为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓，A正确;向AgNO3溶液通入Cl2生成沉淀：Cl2+H2O===HCl+HClO，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，B不正确;因为Na2S+Cl2===2NaCl+S↓，C不正确;CaCl2与Cl2、BaCl2均不反应，D不正确。
答案：A
4.硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A.S+O2SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂
B.硫是淡黄色固体，O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O)
D.S与Cu反应只生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
解析：S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。
答案：B
5.下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( )
A.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.2SO2+O22SO3
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
解析：硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误;B选项中体现的是还原性;D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。
答案：C
6.Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________;看到的现象是__________________。
反应的离子方程式为__________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________;看到的现象是___________________________________________。
(3)要证明H2SO3酸性小于H2SO4，选用的试剂有________，反应的现象是______________________________，
反应的离子方程式____________________。
解析：此题考查验证物质的性质，检验原则是：现象明显，所用试剂少且廉价，操作简单。同时应注意验证Na2SO3的还原性，应选氧化性试剂，验证其氧化性，要选还原性试剂。验证酸性H2SO3甲>乙
C.甲=丙>乙 D.无法比较
解析：甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2+，都与丙(维持原状)中H+的物质的量相同。乙中发生反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓，可见反应中并没有消耗H+，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，H++OH-===H2O，则所需NaOH溶液的体积也相同。
答案：A
8.下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是( )
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 ②将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热 ③在一定条件下2体积SO2和1体积O2在催化剂存在下反应 ④在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
A.①② B.②③
C.②④ D.③④
解析：①中由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2H2+O2===2H2O得Na2O2+H2===2NaOH，即能完全反应。②中浓H2SO4随反应进行浓度减少至一定程度时不再发生反应，故Cu不能反应完。③中反应为可逆反应。④Ca(ClO)2溶液会吸收空气中CO2而变质。故选B。
答案：B
9.已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A.澄清石灰水 B.饱和NaHSO3溶液
C.水 D.饱和NaHCO3溶液
解析：A项：SO2、SO3都能与石灰水反应，故A项错。B项：SO3+2NaHSO3===Na2SO4+H2O+2SO2↑，而SO2不与NaHSO3反应，故B项正确。
C项：SO2在水中溶解性为1∶40，故C项错误。
D项：SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，消耗了SO2，生成CO2为新的气体杂质，故D项错误。
答案：B
10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：浓H2SO4与Na2SO3晶体发生反应，生成SO2气体，Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2具有漂白性，则湿润的品红试纸褪色，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2表现了还原性，故B项错误;SO2溶于水生成H2SO3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不褪色，故A项错;SO2的氧化性弱于I2，不能将I-氧化为I2，C项正确;过量的SO2应该用NaOH溶液除去，D项错误。
答案：C
