4.市面上的金属首饰是否属于纯金，可取样品与下列哪种试剂进行反应，根据现象即可得到结论( )
A.盐酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸
解析：假冒纯金的金属是黄铜，铜和金不能用盐酸、硫酸鉴别，因为它们均不溶解，也不能选王水，因王水能溶解所有金属，只能选硝酸，因为若是黄铜则与硝酸反应，若是纯金则不与硝酸反应。
答案：B
5.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )
A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟
C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D.铜片与浓HNO3反应可制得NO
解析：浓氨水与挥发性酸相遇才产生白烟，B错误;金属与HNO3反应不能产生H2，C错误;Cu与浓HNO3反应生成NO2，D错误。
答案：A
6.下列说法不正确的是( )
A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得纯净的氨气
C.氨气溶于水后，氮元素全部转化为NH
D.氨在氧气中燃烧可产生氮气
解析：铵盐与碱共热产生氨气这是铵盐的通性，A项正确;NH4HCO3分解产生NH3、H2O(g)、CO2，碱石灰吸收H2O(g)、CO2，可得纯净NH3，B项正确;氨气溶于水后，大部分氨气与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O小部分电离出NH，C项错误;氨气可在纯氧中燃烧，D项正确。
答案：C
7.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是( )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
解析：A项N2和H2在高温高压、催化剂存在条件下合成NH3;B项，NH3、HNO3都是共价化合物。C项因生成NH4NO3固体颗粒而产生白烟。D项，H3→HO3氮元素被氧化。
答案：C
8.用加热法可以分离的一组物质是( )
A.氯化铵和消石灰 B.氯化铵和氯化钠
C.碳酸氢铵和过氧化钠 D.碘和氯化铵
解析：铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，不能用于分离;选项C的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的;碘在加热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的;对于选项B，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
答案：B
9.向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是( )
A.无变化 B.颜色变浅
C.变为棕黄色 D.变为红褐色
解析：溶液中有Fe2+和NO，当加入盐酸时，使溶液变为强酸性，NO表现强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+而变为棕黄色。
答案：C
10.将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为(均在同温同压下)( )
A.8∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶8
解析：容器内剩余的气体与空气接触后变为红棕色，则剩余的气体为NO，体积为，反应掉的NO的体积也为。
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
4 3
n
即n=，则mn=8∶3。
答案：A
