6.A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出下列各物质的化学式：
A____________、D____________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
B→C______________________________________________________________
E→C______________________________________________________________。
解析：红棕色气体只有NO2，则B为NO2(单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体)
由B→C：3NO2+H2O===2HNO3+NO
C为气体，则C为NO。
由A→C，A→D，D→C，且A、B、C均为气体，含同种元素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。
B→C的离子方程式：
3NO2+H2O===2H++2NO+NO
E→C的离子方程式：
3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O
答案：(1)N2 NH3
(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO
3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O
7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H++3e-===NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
(2)反应中硝酸体现了________、________(填性质)。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_______________________________________________。
解析：能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO时，转移电子6 mol，所以产生0.2 mol气体，转移电子0.6 mol,1 mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成1.关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是( )A.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B.硝酸不稳定、浓度越大越易分解
C.硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体
D.将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)3
解析：H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者发生氧化还原反应。当过量铁粉与热的浓HNO3反应时产生Fe(NO3)2。
答案：C
2.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )
A.SO2与O2 B.NO与O2
C.O2与N2 D.NO2与O2
解析：SO2与O2反应条件为加热且有催化剂，O2与N2反应需高温或放电，NO2与O2在常温下能共存。
答案：B
3.下列关于浓HNO3和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
解析：浓HNO3与Cu在常温下能反应，浓H2SO4在常温下与Cu不反应，所以A、C均不正确。露置于空气中，浓HNO3挥发出HNO3，酸液的浓度降低，质量减轻，而浓H2SO4吸收水蒸气，酸液的浓度降低，质量增加，故B错，D正确。
答案：D
