基础演练1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，可判断出甲中含Br-，所以否定C和D项。假设丙溶液中含I-，加入丙溶液后，I-应被Br2氧化成I2，遇淀粉会显蓝色，这与实验现象“无明显变化”相矛盾，说明丙中不含I-。因此丙中只能含Cl-，乙中含I-。
答案 B
2.将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是( )
A.液体均一，呈紫红色
B.液体分两层，上层为紫红色，下层无色
C.液体分两层，下层为紫红色，上层无色
D.液体均一、无色
解析：向KI溶液中加入氯水后，可发生如下反应：2KI+Cl2===2KCl+I2.再加入CCl4，因为CCl4是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液体，而且I2在CCl4中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下层是I2的CCl4溶液。
答案：C
3.在a、b、c、d四个集气瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a、b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A.Cl2、HBr、HCl、H2 B.HBr、HCl、Cl2、H2
C.Cl2、HCl、HBr、H2 D.H2、Cl2、HBr、HCl
解析：a、d气体混合见光爆炸，说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气，a、b混合，有暗红色小液滴出现，结合题中的已知物质可知，暗红色液滴应为Br2，则a必为Cl2，b为HBr，d为H2，c则为HCl。
答案：A
4.加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是( )
A.NaBr溶液 B.液氯
C.Na2CO3溶液 D.氯水
解析：向液氯、Na2CO3溶液、氯水中加入AgNO3溶液，产生的都是白色沉淀，其中与Na2CO3溶液形成的沉淀加酸溶解。
答案：A
5.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水反应：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有关IBr的说法中，不正确的是( )
A.IBr是一种化合物
B.IBr与水反应时有元素化合价的变化
C.IBr会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO
解析：此题为一信息题，题中给出了三点信息：
(1)溴化碘暗示Br呈-1价，I呈+1价;(2)IBr性质与卤素单质相似;(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由元素组成可知，IBr是一种化合物;分析IBr与水反应的生成物各元素化合价变化情况来看，各元素的化合价均未发生变化，因此A、C、D正确，B不正确。
答案：B
6.为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 简答 取样，加入过量的稀硝酸 加硝酸的目的是：______________________ 加入硝酸银溶液 反应的化学方程式为：__________________ 解析：检验溴化钠可以加入硝酸银溶液和稀硝酸，看有无不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀产生。但是碳酸钠可以和硝酸银溶液反应生成白色的碳酸银沉淀，加入稀硝酸可以消除碳酸根的干扰。
答案：
实验现象 简答 产生大量气泡 除去CO，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰 产生浅黄色沉淀 AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3
