1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D.100 mL 2 mol/L KCl溶液
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。
答案：C
2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。
答案：B
3.从1 L 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.物质的量浓度为1 mol·L-1
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
解析：从物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，其中含NaOH的物质的量为：1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g。
答案：A
4.下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析：A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中;C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中;D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。故选B。
答案：B
5.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm-3
解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确;由c=1 000ρω/M可知，ω=×100%，B正确;20 ℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm-3的，则密度小于1.174 g·cm-3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确;将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度保持1.174 g·cm-3不变，D错误。
答案：D
6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀;
②用量筒量取5 mL 水;
③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平;
④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体;
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀;
⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温;
⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解;
⑧将溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。
(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。
(2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，所以正确的操作顺序为④⑥⑧①③⑤;
(2)n(AgNO3)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol×170 g/mol=1.7 g，所以应称取1.7 g硝酸银晶体;所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100 mL的容量瓶。
答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100
7.如下图是“×××”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
×××
饮用矿物质水
净含量：350 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子(K+)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L
氯离子(Cl-)：10～27.3 mg/L
硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少?(单位：mol)
解析：假设饮用矿泉水的体积为1 L，则镁离子的物质的量的最大值为：n(Mg2+)==2.04×10-4 mol，其物质的量浓度为c(Mg2+)==2.04×10-4 mol/L。350 mL矿泉水中硫酸根离子的物质的量的最大值：n(SO)==7.11×10-5 mol。
答案：(1)2.04×10-4 mol/L
(2)7.11×10-5 mol
1.某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A.溶解度(S) B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(ω) D.摩尔质量(M)
解析：物质的量浓度的常用单位为mol/L,5.9 mmol/L=5.9×10-3 mol/L。
答案：B
2.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )
A.该溶液只含有Na+
B.该溶液一定含有Na+，也可能含K+
C.该溶液既含Na+，又含K+
D.该溶液可能含Na+或K+中的一种
解析：因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时，钠的黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰。观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤掉黄色，否则，难以观察到钾的紫色焰色，故该题只有B项正确。
答案：B
3.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是( )
A.Na2CO3、AgNO3、HNO3
B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.AgNO3、Na2CO3、HNO3
D.AgNO3、K2CO3、HNO3
解析：除杂质时，为了保证杂质被完全除去，所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量Na2CO3溶液，再加入AgNO3溶液时会使过量的AgNO3无法除去，所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl，再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2和过量的AgNO3，过滤，最后在滤液中加入HNO3调节pH以除去过量Na2CO3溶液。
答案：C
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
解析：选项中各溶液和这四种溶液反应的现象如下：
NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 NaOH 气体 气体 无现象 无现象 AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 BaCl2 无现象 白色沉淀 无现象 白色沉淀 Ba(OH)2 气体 白色沉淀
和气体 无现象 白色沉淀 答案：D
5.(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
解析：反应的化学方程式为
2MCln+nNa2CO3===2nNaCl+M2(CO3)n↓
2 n
0.5×40 2×15
解得n=3
答案：B
6.若30 g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9 g Al3+(不考虑Al3+与水反应)，则Cl-物质的量浓度为( )
A.d mol/L B.d mol/L
C.d mol/L D. mol/L
解析：在AlCl3溶液中，Al3+和Cl-的物质的量浓度之间存在如下关系：c(Cl-)=3c(Al3+)，计算出Al3+的物质的量浓度即可得到Cl-的物质的量浓度。n(Al3+)== mol，V(溶液)=×=L，c(Al3+)==d mol/L，所以c(Cl-)=3c(Al3+)=d mol/L。
答案：A
7.人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+ (Mr=40.08)，则血液中Ca2+的物质的量浓度是( )
A.0.25 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.2.5×10-3 mol·L-1 D.2.5×10-4 mol·L-1
解析：n(Ca2+)==2.5×10-4 mol，c(Ca2+)==2.5×10-3 mol·L-1。
答案：C
8.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色
解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K+和MnO，选项B、C表明K+无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色。
答案：A
9.下列关于焰色反应实验的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
解析：焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，④本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
答案：D
10.若金属阳离子An+的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,10 mL该溶液恰好使30 mL 0.4 mol·L-1的碳酸钠溶液中的碳酸根离子全部沉淀，则n=( )
A.4 B.3
C.2 D.1
解析：n(An+)=0.8 mol·L-1×0.01 L=8×10-3 mol;n(CO)=0.4 mol·L-1×0.03 L=1.2×10-2 mol;根据电荷守恒得8×10-3×n=1.2×10-2×2得n=3，故选B。
答案：B
11.如下图所示实验操作中，正确的是( )
解析：加热液体时，应用酒精灯的外焰给试管加热;向试管内滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内部;向过滤器中倾倒液体时，要用玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
答案：D
12.由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为( )
A.3∶7∶8 B.5∶11∶3
C.3∶11∶5 D.7∶2∶13
解析：CO2、H2S、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为34，而H2S的相对分子质量为34，故只须求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比即可，设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，得=34，xy=3∶5，故选C。
答案：C
13.为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙________;
(2)分离水和汽油的混合物________;
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6 ℃)的混合物________;
(4)从食盐水中提取氯化钠_____________________________________________。
解析：(1)除去食盐水中的泥沙属于液、固分离，适用过滤法。
(2)分离水和汽油的混合物用分液法。
(3)分离四氯化碳和甲苯用蒸馏法。
(4)从食盐水中提取氯化钠，蒸发掉水分后，得到固体氯化钠。
答案：(1)过滤 (2)分液 (3)蒸馏 (4)蒸发
14.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸
体积/mL 应选用容量瓶的
规格/mL 除容量瓶外还
需的其它仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________;
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若没有进行A操作________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________;若定容时俯视刻度线________;若量取浓盐酸仰视读数________。
(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故步骤为B、C、A、F、E、D。没有进行洗涤操作，则会使溶质的量减少，故偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，加入的水的量过多，则会使浓度偏低;若定容时俯视刻度线，实际溶液体积未达刻度线，故偏高;若量取浓盐酸仰视读数，则溶质的量增多，故偏高。若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，只能重新配制。
答案：(1)2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)B、C、A、F、E、D (3)偏低 偏低 偏高 偏高 (4)重新配制
15.现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag2SO4是微溶物，看作沉淀。)
A B C D E F A ↓ ↓ - ↓ ↓ B ↓ - - ↑ - C ↓ - - - ↓ D - - - - - E ↓ ↑ - - ↓ F ↓ - ↓ - ↓ 解析：解答此类题目的突破口是分析这6种溶液间两两反应产生现象的多重性。如AgNO3能与除KNO3之外的另4种溶液反应都产生沉淀;产生气体的一定是盐酸和Na2CO3;KNO3与另5种溶液都不能反应生成沉淀。
答案：A～F依次为AgNO3、HCl、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、BaCl2
16.取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，则：
(1)Na2CO3物质的量浓度为_______________________________________。
(2)所含Na+的数目为____________________________________________。
(3)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，则加入蒸馏水的体积为________(假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)。
解析：(1)n(Na2CO3·10H2O)==0.005 mol，c(Na2CO3)==0.05 mol/L;(2)n(Na+)=2n(Na2CO3·10H2O)=2×0.005 mol=0.01 mol，N(Na+)=0.01 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1021个;
(3)稀释前后溶液中Na2CO3的物质的量不变，设加入水的体积为x，则20 mL×0.05 mol/L=(x+20 mL)×0.004 mol/L，得x=230 mL。
答案：(1)0.05 mol/L (2)6.02×1021 (3)230 mL
17.将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2的溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30 mol·L-1。问：
(1)混合溶液中Cl-物质的量浓度为________。
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为________。
解析：(1)n(NaCl)=0.50 mol·L-1×8.0 L=4.0 mol
n(BaCl2)=0.30 mol·L-1×8.0 L=2.4 mol
c(Cl-)==1.1 mol·L-1
(2)c(NaCl)==0.80 mol·L-1
(3)c(BaCl2)==0.80 mol·L-1
答案：(1)1.1 mol·L-1 (2)0.80 mol·L-1
(3)0.80 mol·L-1
