1.(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
项目 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______________ 溶液变为红色 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 ___________________________________，反应的化学方程式：____________________
_____________________________________ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 _____________________________________ 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________，经__________、蒸发等操作后即可完成。
2.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________(填序号)。
加快反应速度;铁的金属活动性较强;使反应充分进行。
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：______________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：______________________________________________________。
3.(2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤：加足量的水溶解。
步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤需要用到的玻璃仪器是________和________。
(2)步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：______________________
__________________;物质X是________溶液。
(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是________________________。步骤中可以用过量的________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤加入足量稀盐酸的目的是______________________;步骤的实验操作名称是______________。
4.在学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：________________________________________________________________________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。
Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Na2O、C; ________、C;NaOH、C;Na2O、Na2CO3、C。
通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是_______________________。
【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) (1) 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有______ (2) 取(1)所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 ________________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 (3) 取(2)所得少量上层清液，加入________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有________ 在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量：___________________________________。
在步骤(3)中也可以通过加入______________的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】猜想________(填序号)正确。
5.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论 小明 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和 小亮 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和 小晶 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀产生 盐酸过量，没有完全中和 【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： _______________________________
___________________________________;____________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小明猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。
小亮猜想：溶质只有NaCl。
小晶猜想：溶质有NaCl、HCl。
你的猜想：溶质有________________(填化学式)。
小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是______________________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 __________________ 小晶猜想正确 ____________________________________ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确 6.(2014年山西)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是：__________________，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到____________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：________________________________，静置。(写出还需进行的操作及现象)______________________________________，通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是______________________________________。
，我们将会及时处理。
