1.(2016年山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。(2)通过已知数据还能求出的量有________(填字母，符合题意的选项都选)。a.参加反应锌的质量 b.生成硫酸锌的质量c.稀硫酸中水的质量 d.反应后溶液中溶质质量分数2.(2014年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙)，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________(写出计算过程，精确到0.1%)。
戊
(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。3.(2016年邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 (1)第______次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数=________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
4.(2016年南昌)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。
5.(2015年揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200 g NaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题：
(1)该50 g铝制品中含有____________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
6.(2015年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是____________g。
(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________(填化学式)。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
专题六 综合计算题
【演练·专项提升】
1.(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的质量=98 g×10%=9.8 g。设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
9.8 g x
=
x=0.2 g
答：生成氢气的质量为0.2 g。
(2)abcd
，我们将会及时处理。
