3. 1000ml0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是 。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在 (填是或否)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式)。
【答案】(1)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;(2)Fe3+，Ba2+;
(3)存在;0.1mol/L;(4)①CO32-、HCO3-、SO32-;②BaCO3、BaSO3。
考点：考查离子的推断、检验、离子方程式书写的知识。
4.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L (此数值忽略水的电离及离子的水解)
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ 阴离子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加.
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成.
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 .
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 .
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 (用离子方程式说明).
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 .充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g.
K+、NH4+、Cu2+;6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;Mg2+、Al3+;Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣;酸;Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O;0.4.
【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写.
