3. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________(填序号)
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管;玻璃棒;烧杯。请回答下列问题：
配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出.
E定容时，俯视容量瓶刻度线
F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了
【答案】(1)A、C(2分)(2)B、C、E(1分)(3)2.0 BCAFED
(4)500mL的容量瓶 量筒 13.6 > ③BCEG
硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量，所以该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。A.容量瓶用蒸馏水洗涤未干燥，对实验无影响;B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大;C.量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大;D.不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少;E.定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，浓度增大;F.相当于稀释溶液，溶液的浓度减小;G.未冷却溶液至室温就定容了，造成所加溶液偏少，浓度增大。所以选BCEG。
考点：考查配制一定物质的量浓度的实验、误差的分析、物质的量浓度的计算等.标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。
(1)取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度?
(2)若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，(忽略混合时溶液体积变化)，求混合后溶液中H+ 物质的量浓度?
【答案】(1)0.4mol/L;(2)8.4mol/L
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
