(1)上述反应的温度：T1__________T2，平衡常数：K(T1)__________K(T2)(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为__________。
②反应的平衡常数K=__________。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=__________________________。
【答案】(1)小于 小于 (2)①0.085 mol
②0.082 mol/L ③0.007 mol/(L·min)
【解析】(1)图中显示T2时达到平衡所用时间短，速率大，所以温度高，而温度越高，c(A)越小，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。(2)平衡问题的常规计算。
11.(2013山东卷节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)+2I2(g)??TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=_______________________________________，
若K=1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如下图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量 I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________(填“>”、“<”或“=”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是________。
【答案】(1) 66.7% (2)< I2
【解析】由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2+2I2===TaI4+S2，②TaI4+S2===TaS2+2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的是I2。
12.倡导“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。
Ⅰ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际上研究的焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)??CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
ΔH=Q kJ/mol(Q>0)在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如右图所示。
完成下列填空：
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是______(填字母，下同)。
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______ 。
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______;达到平衡后，能提高H2转化率的操作是______。
A.降低温度 B.充入更多的H2
C.移去乙醇 D.增大容器体积
(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。
Ⅱ.工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH<0。
一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如右图所示。
(5)达到平衡时，CO2的转化率=__________。
(6)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(7)容器内的平衡压强与起始压强之比为________。
(8)保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________(填字母)。
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
【答案】(1)b (2)BC (3)B C (4)37.5
(5) 75% (6)0.225 (7) 5∶8 (8) CD
【解析】Ⅰ.(1)由投料可知，CH3CH2OH和H2O的体积分数都是呈增大趋势，但H2O的体积分数增大得更快，由此可以判断b是CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线。(2)温度一定，平衡常数对于某一反应来说是一个常数，不能用于判断是否达到化学平衡;化学平衡是一个动态平衡，即使反应达到化学平衡，正逆反应依旧进行，只是此时正反应速率与逆反应速率相等。(3)增大一种反应物浓度，可以增大另一种反应物的转化率，同时分离生成物也可以增大反应物的转化率。
(4) 2CO2(g)+6H2(g)??CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
起始物质的量/mol 2 6 0 0
反应物质的量/mol 2x 6x x 3x
平衡物质的量/mol 2-2x 6-6x x 3x
根据图象可得有
=即6-6x=3x，求得x=2/3，进而求得yR=37.5%。
Ⅱ.(5)α(CO2)=0.25×2/2×100%=75%。
(6)v(H2)=3v(CO2)=3(1-0.25) mol·L-1÷10 min=0.075=0.225 mol·L-1 ·min-1
(8)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，即使反应正向移动。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小;充入He(g)，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，n(CH3OH)/n(CO2)不变; 将H2O(g)从体系中分离出来，移去生成物，反应正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大;再充入1 mol CO2和3 mol H2，对于恒容体系相当于增大压强，反应体积缩小的方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大
