1.已知：X(g)+Y(g)??3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中虚线所示)，则相应的图示中正确的是( )
A B C D
【答案】B
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A.Qc不变，K变大，O2转化率增大
B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C.Qc变小，K不变，O2转化率减小
D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。
3.(2015天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ( )
A.增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.升高温度，平衡向正反应方向移动
C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态
D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态
【答案】D
4.(2015合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) ΔH=-Q kJ/mol (Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是( )
A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大
D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
【答案】D
5.(2013四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==4×10-3mol·L-1·min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) 6.(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【答案】C 【解析】根据图象可知，T1>T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=mol·L-1·min-1，B项错误;因T1>T2，vM正=vM逆>vW逆，又因vN逆 【答案】C 【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.0×10-3mol·L-1min-1，A项错误; 实验②中 X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g) c起始(mol·L-1) 0.01 0.04 0 0 c转化(mol·L-1) 0.008 0.008 0.008 0.008 c平衡(mol·L-1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K===1.0，B项错误; 根据温度相同，则K相等， X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g) c起始(mol·L-1) 0.02 0.03 0 0 c转化(mol·L-1) a a a a c平衡(mol·L-1) 0.02-a 0.03-a a a K===1.0，求得a=0.012mol·L-1，则X的转化率=×100%=60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。 8.(2015成都一模)已知反应CO(g)+2H2(g)??CH3OH (g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容条件下反应，测得平衡时CO的转化率如下表。 温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 下列说法正确的是( ) A.反应速率：③>①>② B.平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4 C.若容器体积V1>V3，则Q<0 D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70% 【答案】C 【解析】由已知可知，反应初始物质的量相同，实验②比实验①CO的转化率更高，说明V2p1，达到平衡的化学反应速率：③>②>①，A、B均错误;由实验①和实验③CO转化率相等，实验③平衡时压强比实验①大，反应温度比实验①高，说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反，且温度升高，平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应，Q<0，C正确;由于是恒容容器，增大反应物的用量，相当于增大压强，反应正向移动，反应物转化率增大，D错误。 二、非选择题 9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 完成下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 (2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据有________(填字母)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。 【答案】(1) (2)bc (3)830 ℃ 【解析】(1)由所给反应方程式，可写出相应平衡常数表达式。 (2)反应前后气体总体积不变，在定容条件下容器中压强不变不能作为判断是否达到化学平衡的依据，c(CO2)=c(CO)也不能作为判断是否达到化学平衡的依据。 (3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，K=1，对应830 ℃。
