二、非选择题
10.如下图所示，B为铜电极，A、C、D均为碳棒，已知通电后，E点变蓝，回答下列问题：
(1)E点变蓝的原因：___________________________________________。
(2)电源N为________极。
(3)通电一段时间后，A、B、C、D电极上生成(或消耗)的物质的物质的量之比为____________。
【答案】(1)I-在E点失去电子转化为I2，淀粉遇I2变蓝色
(2)正 (3)2∶1∶4∶1
【解析】E点变蓝，可知发生反应：2I--2e-===I2，则N为电源正极。A、B、C、D发生的电极反应分别为2Cu2++4e-===2Cu;4OH--4e-===2H2O+O2↑;4Ag++4e-===4Ag;4OH--4e-===2H2O+O2↑。
11.某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如下图所示连接好装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 ② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题：
(1)铜常见的化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式：__________。
(2)阴极上发生的电极反应为________________;阳极上发生的电极反应为______________________。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
【答案】(1)+1 +2 Cu2O
(2)2H++2e-===H2↑ Cu+Cl--e-===CuCl↓(或Cu+OH--e-===CuOH↓)
(3)①3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O
②Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
12.如下图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：
(1)电源：a是________极，C槽是________池。
A槽的阴、阳极电极反应：________________________________________________
________________________________________________________________________。
C槽的阴、阳极电极反应：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______________。
(3)如果A槽溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通电后溶液的pH为______。
【答案】(1)负 电镀 阴极：2H++2e-===H2↑;
阳极：2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极：Ag++e-===Ag
阳极：Ag-e-===Ag+
(2)0.025 mol·L-1 (3)13
【解析】电极5发生的电极反应，Ag++e-===Ag，n(Ag)==0.02 mol，可知电路上通过0.02 mol e-，B槽电极4产生O2，n(O2)==0.005 mol，则B槽电极3产生的H2为-0.005 mol=0.005 mol，由于2H++2e-===H2↑，所以Cu2+得到电子物质的量为0.01 mol，所以n(Cu2+)=0.005 mol，c(Cu2+)==0.025 mol·L-1。A中c(OH-)==0.1 mol·L-1，故pH=13。
13.如下图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A极附近溶液的现象是___________________________________________________，
B极附近发生的电极反应式为_______________________________________。
(3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为________________________________________________________________________。
【答案】(1)负 (2)溶液由无色逐渐变红色 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (3)B (4)负 H2-2e-+2OH-===2H2O
【解析】根据C、D的现象，可知C为阴极，发生电极反应为2H++2e-===H2↑。故R为电源负极，A极发生反应2H++2e-===H2↑，所以A极附近溶液逐渐变红色，MnO、SO、OH-均向B(阳)极移动，在B极上发生反应4OH--4e-===2H2O+O2↑。当接通开关K，C、D试管中的H2、O2 及KOH溶液构成燃料电池，燃料(H2)为电池的负极。
