1.(2013北京卷)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
【答案】A
2.(2015汕头模拟)下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.生铁比纯铁易生锈
B.纯银饰品久置表面变暗
C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿
D.与铜管连接的铁管易生锈
【答案】B
3.(2015开封二模)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。下列有关说法正确的是( )
A.a为电源的负极
B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-===H2↑
D.若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)
【答案】D
【解析】由阴极发生还原反应，可知b电极为负极，a为正极，A项、C项均错误;反应开始时，阴极室pH升高，但随着反应的进行，阳极室的H+通过质子交换膜进入阴极，反应结束后阴极室pH无变化，B项错误;由总反应式：CO(NH2)2+H2O===CO2↑+N2↑+3H2↑，可知生成n(CO2)=n[CO(NH2)2]=0.12 mol，除去尿素的质量为7.2 g，D项正确。
4.(2014上海卷)如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-===H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
【答案】B
【解析】K1闭合时，该装置构成了Fe—C—NaCl溶液的原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应是2Fe-4e-===2Fe2+，碳棒作正极，发生的电极反应式2H2O+O2+4e-===4OH-，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故A错误，B正确;K2闭合时，该装置为电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法，C错误;K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl--2e-===Cl2↑，阴极的电极反应式：2H++2e-=== H2↑，所以当电路中通过0.002NA个(相当于0.002 mol)电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体，D错误。
5.(2015湛江调研)已知铅蓄电池放电时的反应为 PbO2+2H2SO4+Pb===2PbSO4+2H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
B.a、b两极均可用金属铁作电极
C.a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道
【答案】A
【解析】根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时PbO2作正极，Pb作负极;U形管中，电解饱和食盐水，a极为阳极，Cl-放电生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2，阳极不能用铁作阳极;电解后的废液应倒入废液缸中。
6.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的选项是( )
选 项 X Y Z W A C Fe NaCl 通入HCl气体 B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2SO4 D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 【答案】A
【解析】A项为电解NaCl溶液，两极分别产生H2和Cl2，通入HCl气体可使溶液恢复到电解前的状态;B项为电解CuSO4溶液，两极分别产生铜和氧气，溶液复原可加入CuO，不能加CuSO4;C项为电解水，加入水即可恢复原状态错误;D项为电镀，电解质溶液通电前后未改变。
7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A.当有0.1 mol 电子转移时，a极产生1.12 L O2 (标准状况)
B.b极上发生的电极反应：4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c极上发生的电极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.d极上进行氧化反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
【答案】D
【解析】A项，由图示可知，a是阴极，b是阳极，当有0.2 mol电子转移时，a电极产生H2的物质的量为0.1 mol，在标准状况下其体积是2.24 L，错误;B项，在b电极上发生的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑，错误;C项，c电极是通入O2的电极，在该电极上发生的电极反应式为O2-4e-+4H+===2H2O，错误;D项，d电极上是氢气分子失去电子，发生氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，正确。
8.(2013海南卷)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3 【答案】D
【解析】题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。
9.(2015焦作一模)下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是( )
A.装置A是原电池，装置B是电解池
B.反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-―→2CO+12H2O
【答案】B
【解析】由装置图可知A消耗气体，应为燃料电池装置，则B生成气体，为电解池装置，故A正确;电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，故B错误;由元素化合价可知，a口若消耗1 mol CH4，应生成碳酸钾，则失去8 mol电子，为原电池的负极，则d为阴极，生成氢气，应为4 mol，故C正确;a口通入C2H6时，乙烷被氧化生成碳酸钾，电极反应为C2H6-14e-+18OH-―→2CO+12H2O，故D正确。
