二、非选择题
13.经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。
(1)提出合理的假设。
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。
(2)设计实验方案验证假设。
在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用 步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 步骤4：
步骤5：
(3)酸雨部分组成测定。
①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L-1碘水装入 50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为______________________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________________(只列出算式，不做运算)。
【答案】(1)SO2(或H2SO3)
(2)
实验步骤 预期现象和结论 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3) (3)①溶液变蓝且半分钟内不褪色
② mol·L-1
【解析】(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl-存在。最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。
(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为 mol·L-1。
14.(2014四川卷节选)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______(填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_____________________。
(3)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的 热化学方程式是___________________________。
(4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2__________kg。
【答案】(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ/mol
(4)
【解析】(4)实际参加反应的SO2的物质的量是=0.4ab mol，根据方程式MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)可知生成硫酸锰的物质的量是0.4ab mol。最终生成二氧化锰是c kg，则根据方程式3MnSO4+2KMnO4+2H2O===5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是× mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是× mol-0.4ab mol，相当于二氧化锰的质量是(× mol-0.4ab mol)×87 g/mol=(600c-34.8ab)g= kg。
