二、非选择题
12.(2015福建调研题组)判断题(对的画“√”，错的画“×”)。
①FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+( )
②5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA( )
③足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-( )
④Fe2+、Ag+、I-、NO在酸性溶液中一定能大量共存( )
⑤配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸( )
⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现( )
⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3( )
⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+和Fe3+。( )
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+有还原性( )
⑩在一定条件下铁与水可以发生反应和将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，两种叙述均正确且有因果关系( )
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液，与往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体，两种叙述均正确且有因果关系( )
【答案】①～⑤××√×× ⑥～⑩√××√× ×
13.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
PAFC
(1)PAFC中铁元素的化合价为________。
(2)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________(填字母)。
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
为证实该离子确实存在，可采取的操作是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)往酸性溶液中加入试剂X的目的是______________________________________。
【答案】(1)+3 (2)C 取样，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
【解析】废料溶于过量盐酸后，Al3+、Fe2+、H+肯定大量存在，若Fe的量少则有Fe3+，若Fe的量多，则无Fe3+。因此(2)中要检验Fe3+。PAFC中铁元素为+3价，因此须加试剂将Fe2+氧化成Fe3+(最合适的试剂是H2O2)。
14.下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)化合物I的电子式为_________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________(注：不要求写OH-+CO2===HCO)。
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)··C··
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
15.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性? ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________，
其原理是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须__________________________。
(4)装置B的作用是__________________________;装置C中装的液体是________，所起的作用是____________。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是__________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
(2)加快氢气产生的速率 Zn先与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
(3)检验氢气的纯度
(4)除去H2中混有的HCl气体 浓硫酸 干燥氢气
(5)Fe2O3+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O
(6)16
(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中 偏大
(8)偏小
【解析】本题为综合定量实验题，解答此题，要明确实验目的，理解装置的工作原理、各仪器的作用。U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的H2进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCl气体和水蒸气);为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量，必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。由反应方程式：Fe2O3+3H2Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O，知 m(Fe2O3)+m(FeO)=23.2 g，两反应生成的水：m(H2O)=7.2 g，列方程组可求得m(Fe2O3)=16 g。
