1.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，制造硬铝是( )
A.Al—Si合金
B.Al—Cu—Mn—Si合金
C.Al—Mg合金
D.表面有氧化铝膜的纯铝
【答案】B
【解析】硬铝是Al—Cu—Mn—Si合金。
2.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D.可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3
【答案】B
【解析】Fe3+、Al3+均能与NH3·H2O生成不溶于水的沉淀，无法分离。
3.下列叙述不正确的是( )
A.铝制容器可盛装冷的浓硫酸
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸
【答案】D
【解析】铝在冷浓硫酸中发生钝化;Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。
4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A.2 mol·L-1H2SO4溶液
B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液
D.3 mol·L-1HNO3溶液
【答案】A
【解析】Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。只有Al与KOH反应，Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。
5.某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是( )
A.氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物
B.将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象
C.用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属
D.实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤
【答案】C
6.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
【答案】B
【解析】两份铝都完全反应，根据气体之比可知两份铝的质量之比也为1∶2。
7.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是( )
A.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.泡沫灭火器的工作原理：3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
8.在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④氯化铝溶液中滴加氨水
⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A.①②⑤ B.②③④
C.①②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，沉淀先逐渐增多，最后慢慢消失;②偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，完全反应后，氢氧化铝与盐酸生成可溶的氯化铝;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，开始无沉淀产生，要滴到一定量后才能产生沉淀;④氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH变成无色溶液。
9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】A错误，该物质不两性氢氧化物，属于复盐;B错误，该复盐为化合物，不是混合物;C错误，1 mol该物质最多可消耗4 mol H+;D正确，该盐含有CO，与酸作用会产生CO2气体，胃溃疡患者会加重胃病。
10.下列说法错误的是( )
A.铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化
B.铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2
C.钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应
D.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
【答案】B
11.某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )
A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+
B.OH-、NO、Ba2+、Cl-
C.H+、CO、Mg2+、Ba2+
D.OH-、NO、CO、Mg2+
【答案】B
12.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论都正确的是( )
序号 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁铝两种元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁元素 【答案】D
