二、非选择题
12.判断题(对的画“√”，错的画“×”)。
①Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg( )
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应( )
③碱性氧化物一定是金属氧化物( )
④碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污( )
⑤Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物( )
⑥Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气( )
⑦NaNa2O2NaOH物质间的转化在给定条件下能实现( )
⑧向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高( )
⑨用如右图所示实验制备金属钠( )
⑩(2014福建卷—6D)小苏打是面包发酵粉的主要成分 ( )
(2014广东卷—23C)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应 ( )
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2没有变质 ( )
(2014北京卷—9B)将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑( )
(2014北京卷—9D)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑( )
【答案】①～⑤×××√√ ⑥～⑩×√××√～√×√√
13.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A.大理石;B.盐酸;C.氢氧化钠溶液;D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液;
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液;
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：_________________________________________________________;
乙方案：_______________________________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的;若能，请说明计算所需的数据;若不能，请简要说明理由： ________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂 (2)反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等 (3)能 固体样品的质量和沉淀总质量
【解析】由反应NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，知采用丙方案时，应保证所用NaOH和NaHCO3物质的量相等，即反应③、④取用的NaOH体积相等。
14.某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写名称);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中，每生成1 mol O2则转移了______mol电子。
(2)实验探究：
①提出假设。
假设1：全部是Na2O2;
假设2：全部是Na2CO3;
假设3：________________________。
②设计方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和
仪器：蒸馏水、1 mol·L-1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L-1H2SO4溶液至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊，则_____________________________________________________ 步骤2： 步骤3： 【答案】(1)过氧化钠 2
(2)①是Na2O2与Na2CO3的混合物
②
实验步骤 预期现象和结论 假设2或假设3成立(或假设1不成立) 步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液(或用带火星的火柴伸入试管口) 若滴入酚酞溶液后先变红后褪色(或带火星的火柴复燃)，则假设3成立;若红色不褪去(或带火星的火柴不复燃)，则假设2成立 【解析】(1)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，1 mol Na2O2转移2 mol电子。
(2)样品中不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水有NaOH生成，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3，故假设3是Na2O2与Na2CO3的混合物，然后根据Na2O2与Na2CO3性质上的差异设计实验进行验证。
