9.(2014·西安市第二次质检)设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为( )
A.10.60 g B.7.95 g
C.5.30 g D.2.65 g
解析：将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na原子守恒，有n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2×0.2 L×0.50 mol·L-1=0.05 mol，固体Na2CO3质量m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.30 g，则2m g的R加热至质量不再改变时，得到固体是10.60 g。
答案：A
点拨：本题考查化学计算。难度较大。
10.(2014·石家庄市一模)部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中金属Fe的质量为4.48 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=1344
解析：分析流程知发生如下反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，CuSO4+Fe===FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4。A项，因滤液A中没有Cu2+，所以样品中Cu元素全部转化成Cu单质，即3.2 g滤渣是Cu单质，则此时滤液A中肯定有Fe2+、H+，不可能有Fe3+ ，因为Fe3+会与Cu发生氧化还原反应，错误;B项，样品中的Fe元素最终全部转移到6.4 g固体中，该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)==0.04 mol，所以样品中n(Fe元素)=0.04 mol×2=0.08 mol，m(Fe元素)=0.08 mol×56 g/mol=4.48 g，因样品中含有Fe2O3，所以金属Fe的质量小于4.48 g，错误;C项，由Cu元素守恒知样品中n(Cu元素)==0.05 mol，若全部以CuO形式存在，则m(CuO)=0.05 mol×80 g/mol=4.0 g，这与实际情况不符，错误;D项，设样品中Fe2O3为x mol，CuO为y mol，则样品中O元素n(O元素)=3x+y===0.02 mol，再由上述Fe单质发生的反应知n(Fe单质)=n(H2)+n(CuO)+n(Fe2O3)=(+y+x) mol+2x mol，变形得=0.08 mol-(3x+y) mol，所以=(0.08-0.02) mol=0.06 mol，V=1344。
答案：D
点拨：本题考查化学计算。难度较大。
11.(2014·成都市第二次诊断)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下：
下列分析不正确的是( )
A.当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D.当m2-m3=2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g
解析：A项，m1>m2，说明加入NaOH溶液后一定有固体参与了反应，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因为NaOH过量，所以溶液a中一定含有OH-和AlO，错误;B项，溶液呈蓝色说明含有Cu2+，所以固体中一定含铜和Fe3O4，发生反应：8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，正确;C项，往固体中加入稀盐酸，有气体产生说明肯定含有Al，正确;D项，加入盐酸后发生的反应为8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，设参加反应的Fe3O4的物质的量为x mol，则由反应方程式知参加反应的Cu的物质的量也为x mol，则有232x+64x=2.96，解得x=0.01 mol，所以参加反应的Fe3O4的质量为0.01 mol×232 g/mol=2.32 g，正确。
答案：A
点拨：本题考查物质间的转化、化学计算。难度较大。
