1.下列叙述中正确的是( )
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e-4OH-
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
答案 D
解析 A项，正极电极反应式为Cu2++2e-Cu，c(Cu2+)减小，Cu2++2H2O??Cu(OH)2+2H+平衡向左移动，酸性减弱，pH应升高;B项，盐桥中的Cl-应移向负极区域;C项，应发生析氢腐蚀;D项，K3[Fe(CN)6]和Fe2+反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀。
2.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法正确的是( )
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O
答案 D
解析 电极反应式为正极：11O2+44e-+22H2O44OH-，
负极：4VB2+44OH--44e-2V2O5+4B2O3+22H2O;B项，因为负极上消耗OH-，所以选择性透过膜应只让阴离子选择性透过;C项，电子不会进入电解质溶液。
3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-2O2-
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O
答案 A
解析 电极反应式为
正极：O2+4e-2O2-
负极：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O
A项，O2-在正极上生成，应移向负极。
4.(2014·上海，12)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-―→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
答案 B
解析 本题考查电化学原理。K1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理铁棒为负极，发生的反应为Fe-2e-―→Fe2+，石墨棒为正极，发生的反应为O2+4e-+2H2O―→4OH-，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，所以A错误、B正确;K2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错;此电解池是电解饱和NaCl溶液，两极产生氢气和氯气共为0.002 mol，D错。
5.近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是( )
A.铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)+3OH-(aq)Al(OH)3(s)+3e-，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
答案 C
解析 C项，电极反应式为
负极：4Al(s)-12e-+16OH-(aq)4AlO(aq)+8H2O
正极：3O2+12e-+6H2O12OH-(aq)
所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为××3×22.4=1.68 L。
6.美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展。右图为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，下列叙述正确的是( )
A.M只是用来隔离Na和S
B.正极的电极反应式为xS+2e-S
C.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍
D.Na+在电池工作过程中向负极移动
答案 B
解析 电极反应式为
负极：2Na-2e-2Na+
正极：xS+2e-S
C项，=4.5倍;
D项，Na+应向正极移动;
A项，M除了用来隔离Na和S，还用来传导离子。
7.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。
下列说法不正确的是( )
A.充电时阴极的电极反应是V3++e-V2+
B.放电时，VO作氧化剂，在正极被还原，V2+作还原剂，在负极被氧化
C.若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1 mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1 mol
D.若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
答案 C
解析 放电时的电极反应式为
负极：V2+-e-V3+
正极：VO+e-+2H+VO2++H2O
充电时的电极反应式为
阴极：V3++e-V2+
阳极：VO2++H2O-e-VO+2H+
A、B正确;D项，右罐正电荷增多，所以阴离子由左罐移向右罐;C项，根据电解池电极反应式，充电时当有1 mol e-发生转移时，左槽电解液的H+增加2 mol，错误。
8.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是( )
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为LaNi5H6-6e-LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c(OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
答案 C
解析 放电时的电极反应式为
负极：LaNi5H6-6e-+6OH-LaNi5+6H2O
正极：6NiO(OH)+6e-+6H2O6Ni(OH)2+6OH-
充电时的电极反应式为
阴极：LaNi5+6H2O+6e-LaNi5H6+6OH-
阳极：6Ni(OH)2+6OH--6e-6NiO(OH)+6H2O
C项，在阳极周围消耗OH-，其浓度减小。
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.装置A中碳棒为阴极
B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-
C.污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D.标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2 L
答案 C
解析 燃料电池电极反应式为
负极：CH4-8e-+4CO5CO2+2H2O
正极：2O2+8e-+4CO2===4CO
电解池电极反应式为
阳极：Fe-2e-Fe2+，4OH--4e-2H2O+O2↑
阴极：2H++2e-H2↑
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
Fe(OH)3具有吸附性，从而达到净水目的;
C项，Na2SO4易溶于水且呈中性;
D项，A装置除产生H2外，还会产生O2，所以消耗的CH4不是11.2 L。
10.图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
答案 D
解析 电镀时，粗铜作阳极，纯铜作阴极;保护钢闸门，钢闸门作阴极或作正极而被保护起来;D项，a、b间若用导线连接，X的活泼性应大于铁的活泼性，X可以是Zn。
