8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。
考点:本题主要是考查离子的检验
9.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【答案】C
考点：考查配制溶液的操作正误判断。
10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
【答案】C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。
考点：考查离子反应
11.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )
A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考点：考查氧化还原反应
12.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B.酸性：H2SO4>H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。
考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。
13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
【答案】B
考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。
14.向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为( )
A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：还原性是I->Fe2+>Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反应中得到0.15mol×2=0.3mol电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案选B。
考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算
15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
【答案】B
考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用
16.下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;
Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl--2e-===Cl2↑ 正确;
Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正确;
H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确;
Mg(OH)2比MgCO3更难溶 【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误;B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e—=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。
