考点：溶液配制有关误差分析。.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C.25时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A.标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误;B.石墨和C60的混合物中只含有碳原子，12g混合物中碳的物质的量为1mol，则质子总数一定为6NA，故B正确;C.25时，Fe3+只是部分水解，不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，且每个胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚合体，故C错误;D.氢氧燃料电池正极为氧气，消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误，答案为B。
考查有关阿伏加德罗常数的正误判断.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为
A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2
【答案】C
考点：考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用10.下列说法正确的是
A.常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
B.1LCO2和1LCO所含分子数相同
C.等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等
D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA
【答案】C
本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是
A.将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A.将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误;B.将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L，故B正确;C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误;D.含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误;答案为B。
考点：考查物质的量浓度的计算与判断。 . 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数
【答案】B
考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.标准状况下产物NO的体积为22.4L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题分析：质量增加5.1g为OH-的量，物质的量为0.3mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A.根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g;假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B.标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C.0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D.根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。
考点：考查混合物的计算有关问题。.下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.④⑤⑥
C.②③⑥ D.②⑤⑥
【答案】D
考点：考查气体摩尔体积和阿付加德罗定律的运用。.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是
A.①=②B.①<②C.①>②D.不能确定
【答案】A
【解析】
试题分析：设容器容积是VL，氨气进行喷泉实验实验后水充满烧瓶，则浓度是;二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则实验后剩余气体站烧瓶容器的1/3，则硝酸浓度是，即二者的浓度相等，答案选A。
