一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.列叙述正确的是
A.常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D.同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
【答案】D
考点：本题考查以物质的量为中心的计算
2..同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11.若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的( )
A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2
【答案】A
【解析】试题分析：同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11，若乙气体是CO2，而同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量，则甲的相对分子质量为44×=32，选项中只有气体氧气的相对分子质量为32，故选：A.
考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论
3.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积：①③②④ B.密度：④①③②
C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①
【答案】D
考点：本题主要是考查物质的量的有关计算
4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：氨气发生催化氧化生成NO和水，N元素的化合价从—3价升高到+2价，失去5个电子，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则，解得NA=，答案选D。考点：考查氧化还原反应计算5.设NA为阿伏加德罗常数的值.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A.L B. L C.L D.L
【答案】A
考点：本题考查有关以物质的量为中心的计算
6.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式可知V1=C2V2÷C1=100ml ×1 mol/L÷18.4mol/L=5.4ml。所以应该选择10mL量筒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管。故选项是D。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中使用的仪器的先后顺序的知识。
7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
【答案】C
【解析】
试题分析：转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，选项A不正确;称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量，因固体易潮解，会有部分NaOH沾在纸上，固溶液里溶质的量减少，浓度偏小，选项B不正确;在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，选项C正确;定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，选项D不正确。
铁与硝酸的反应。
