11.(2014·厦门期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)W在周期表中的位置为________________________________________________。
(2)Y和Z组成的化合物的化学式为________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_________
______________________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)工业上生产Y的氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度;若每生成a mol Y的氢化物时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________
_______________________________________________________________________________。
(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是______________________。
(3)X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是____________________________________________。
解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。(1)Cl为17号元素，位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z组成的化合物的化学式为：SO2、SO3。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。Ⅱ.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。(1)工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂(铁触媒)、高压和合适的温度;根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=- kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)单质C与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中转移4 mol电子，生成3 mol气体，当电子转移0.4 mol时，生成0.3 mol气体，标准状况下为6.72 L。
答案：Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族 (2)SO2、SO3
(3)4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
Ⅱ.(1)合适的催化剂、高压 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=- kJ/mol
(2)有白色沉淀生成 (3)6.72 L
12.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C.N、O、S D.P、S、O
解析：选C 排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15+16+8=39，不等于31，不可选。
13.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
(1)D的元素符号为 。
(2)F在元素周期表中的位置是 。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：________________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________。
(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。
实验1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
实验2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。
②B的简单离子是否存在? ;若存在，浓度至少为 mol·L-1(若不存在，则不必回答第二问)。
解析：A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素;C是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素;根据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。
答案：(1)Si (2)第三周期ⅦA族
(3)
(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl
(6)①Cl-、HCO ②存在 0.6
