1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)最外层电子数是2的元素都是ⅡA族元素。( )
(2)元素周期表中包含元素种类最多的族是Ⅷ族。( )
(3)根据最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7。( )
(4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。( )
(5)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。( )
(6)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( )
提示：(1)× He、Fe等元素不在ⅡA族。
(2)× 由于镧系、锕系均在ⅢB族，所以元素种类最多的在ⅢB族。
(3)× F无正价，故该说法错误。
(4)× 同位素是同种元素，因此镧系和锕系不属于同位素。
(5)× 原子序数大，相对原
(6)× 应该是最高价含氧酸依次增强，如H2SO4比HClO酸性强。
2.同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗?
提示：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HFSi>N>O，A项正确;因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误;因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确;O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。
3.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C.原子半径：T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 解析：选D 由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A正确;选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确;选项C，原子半径Al>Si>N，C正确;选项D，NaAlO2显碱性，D错误。 4.(2013·天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析：选A 第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确;第2周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误;同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I-不能水解，C项错误;如铝为+3价，钠为+1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。 5.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：选D 根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A错误。O2-和Na+的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。 子质量不一定大，因此上述表达是错误的。
