12.D
试题分析：根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析;为氯碱工业;为结晶水合物失去结晶水的反应;为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误;B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误;C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误;D、由可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D正确
考点：考查海水
13.(1)Mg(OH)2 H2 (2)CO2(各1分)
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2(2分)
(2分)
(5)在氯化氢气流中 (1分) MgCl2 ====Mg + Cl2↑(2分)
试题分析：(1)根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2;(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。(3)反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。(4)工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。(5)为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。
考点：考查无机推断、海水的综合利用。
