11.A
试题分析：CO和N2的摩尔质量相同，根据极值法，28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA，故A正确;标准状况下，SO3为无色易挥发的固体，故B错误;铜与稀硫酸不反应，参加反应的硫酸的物质的量小于18mol，故C错误;钠的化合价由0变为+1价，1mol钠失去1mol电子，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
试题分析：A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中2Fe3++S2-=2Fe+S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2=CO3-+HClOD.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3— +2OH-=CaCO3↓ +H2O
考点：考查离子方程式正误判断
13.D
试题分析： Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A.可能为Al3+、CO32-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误;
B.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故B错误; C.红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故C错误; D.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO3-，故D正确;
考点：物质的鉴别和检验
14.D
试题分析：M为红色金属，则M是Cu，与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Z为红褐色固体，则Z是氢氧化铁，所以E是Fe，与硫酸铜发生置换反应生成Cu和硫酸亚铁，X是硫酸亚铁;硫酸亚铁再与硫酸、过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸铁，则Y是硫酸铁，与KSCN溶液反应变红色;硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与KOH、氯气作用最终得K2FeO4。A、Cu、Fe都是第四周期中的过渡元素，Fe的金属活动性比Cu的金属活动性强，Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，错误;B、反应是在碱性条件下，所以离子方程式可表示为：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10OH- == 2FeO4 2―+ 6Cl― +8H2O，错误;C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，则负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，错误;D、反应、、、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸中S元素的化合价未发生变化，起到酸性作用，正确，答案选D。
考点：考查物质的推断，物质性质的应用，氧化还原反应的分析，离子方程式的表示
15.B
试题分析：A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确;B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误;C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确;D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确，故选：B。
考点：考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等
16.(1)Fe2+ Fe3+ H+;Fe(NO3)3 KSCN溶液
(2)BC ;
(3)① 过滤，洗涤;在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次.
② CO32- + H2O HCO3- + OH-
③ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O;
(4)①250mL容量瓶 ② ③b
(1)磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2+、Fe3+、H+。
Fe(NO3)3
一般用KSCN溶液来检验Fe3+
(2)氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，即答案选BC。
(3)①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②Na2CO3溶液CO32- + H2O HCO3- + OH-
③滤液中FeSO4与加入的NH4HCO3反应生成了FeCO3沉淀，CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
(4)①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，，所以答案选
③由于待测溶液水解呈酸性，不能用碱式滴定管盛放，排除c;高锰酸钾溶液具有强氧化性，
17.(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
试题分析：(1)根据流程图分析，加入碳酸氢钠的目的是与铝离子发生双水解反应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，所以溶液的pH为4.4~7.5之间;
(2)加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，同时亚硝酸根离子被还原为NO，离子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O;
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，使溶液呈酸性，所以水解的离子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+;
(4)因为产品中含有铁离子和亚铁离子，所以验证是否含有亚铁离子不能选择氯水、KSCN溶液、氢氧化钠溶液，只能选择高锰酸钾溶液，因为亚铁离子与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，所以答案选D;
(5)加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与碘离子反应生成的碘单质用Na2S2O3标准溶液滴定，根据2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知铁元素的质量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，则Na2S2O3标准溶液的体积偏多，所以测定的结果偏高。
考点：考查工业流程的分析，滴定实验的计算，离子的检验，离子方程式的书写，误差的分析
18.(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2分) 太阳能电池板、光导纤维(各2分)
(2)SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)(各1分，共2分)(3)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑(2分)
(4)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
(5)Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3 ↑或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)
试题分析：某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成，中C、H、K均为含A元素。根据化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素;G、F、H均为难溶于水的白色固体，由虚线框中上分支推知E中有Cl-，由下一支推知F中含Al元素或Si元素，故C为SiCl4，B为Cl2;由SiCl4+3H2O═4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，F：H2SiO3;G、F、H均为难溶于水的白色固体，所以G为AgCl，H为SiO2;I为Na2SiO3;K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，推断为Si3N4;结合推断出的物质进行分析解答问题;综上所述：推断出的各物质为：A、Si;B、Cl2;C、SiCl4;D、Si(NH2)4;E、HCl;F、H2SiO3;G、AgCl;H、SiO2;I、Na2SiO3;K、Si3N4;则
(1)实验室制取硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，硅和二氧化硅的用途分别有太阳能电池板、光导纤维。
(2)根据以上分析可知C和F的化学式分别为SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)。
(3)反应是Si(NH2)4的分解反应，则方程式为3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑。
(4)碳酸的酸性强于硅酸，又因为反应中CO2过量，所以反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
(5)四氯化硅水解生成硅酸和氯化氢，则氮化硅水解生成硅酸和氨气，反应的化学方程式为Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3 ↑。
考点：考查无机框图题的推断
