1.C
试题分析：A.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.石油是混合物，其分馏产品汽油是C.海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，明矾可以使海水淡化D.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐
考点：考查有机物结构、性质，海水淡化及硅酸盐判断
2.C
试题分析：由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，则碳酸钠、液态氨、氢氧化钠均是纯净物。铝热剂是金属铝和金属氧化物组成的混合物，答案选C。
考点：考查混合物判断
略
4.C
试题分析：Fe +2HCl==FeCl2 +H2↑ 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 故C选项正确。
考点：考查金属铁与稀盐酸及水蒸汽反应原理
5.B
试题分析：A.NO气体的密度接近于空气密度，故不能用排空气法收集，故A错误;B.图4利用了强酸制弱酸的原理验证了酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 ，故B正确;C.电源正极连接的阳极，阳极失电子，金属铜失去电子，参与氧化还原反应，总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故C错误;D.氨气是碱性气体，能与稀硫酸反应，故D错误，此题选B。
考点：考查物质的分离和提纯相关知识。
6.D
试题分析：A、若X是金属单质，则W和Z中有一种物质可以是金属单质，也可以是非金属单质，如Al和盐酸的反应，Al和氧化铁的反应，故A错误;B、若X是非金属单质，则W和Z中有一种物质可以是非金属单质，如碳和水蒸气的反应，也可以是金属单质，如氢气还原氧化铜，故B错误;C、若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物.如铁和氯化铜反应;也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，故C错误;D、若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以W和Z中一定有一种物质是非金属单质，故D正确;故选D。
考点：考查置换反应的反应特征和反应类型
试题分析：NaOH溶液可保存在塞的试剂瓶中氯水溴液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中配制硫酸亚铁溶液，向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体(防止水解生成氢氧化亚铁)，溶解后，再加入少量还原铁粉
考点：本题考查化学实验基本操作。
8.
试题分析：+3═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为1：1，不符合图中所示情况，故A错误;
B.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应+4═AlO+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故B错误;
C.偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+ ═+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故C正确;
D.偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO+4H+=+2 H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO++6 H2O═4Al(OH)3↓+6 H2O，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误;故选：C.
考点：铝的化合物的性质。
9.A
试题分析：等质量的下列物质+2价铁的物质的量分别为m/72、0、m/152、m/232，可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，A项正确,选A。
考点：考查硝酸的化学性质及计算。
10.C
试题分析：铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠的体积是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积的3倍，根据图像可知，氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液的体积是60-50=10mL，则生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，所以用于与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的体积是50-30=20mL，根据硫酸铝与氢氧化钠反应的关系式Al2(SO4)3～6NaOH及硫酸镁与氢氧化钠反应的关系式MgSO4～2NaOH，可知硫酸铝与硫酸镁的浓度之比即是物质的量之比为30/6:20/2=1:2，答案选C。
考点：考查对图像的分析，混合物的计算
