6.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
【答案】B
【解析】
试题分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol<0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A.根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误;B.溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确;C.根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C错误;D.该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误;故选B。
考点：考查了氧化还原反应的计算;铁的化学性质的相关知识。
7.铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。
(3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)
【答案】(1)Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2;Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O;
(2)4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O(3)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体③10.70
(4)计算得c(Fe3+)=1.1×10-3mol•L-1>1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全
考点：考查了铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。
8.氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。
(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液;取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。样品中氯化铁的质量分数 ;
【答案】(1)把亚铁离子全部氧化成三价铁离子
(2)装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变(其他合理答案也给分)
(3)盐酸;蒸发(加热)浓缩、冷却结晶(4)2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ(5)Fe2Cl6(6)
考点：考查了制备实验方案的设计、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算的相关知识。
