1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
D.Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
【答案】C
考点：考查了铝及其化合物的性质和用途的相关知识。
2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【解析】
试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故错误;B、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故正确;C、过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故错误;D、需要先在烧杯中反应，加热促进Mg2+的水解，加热蒸干，不能得到MgCl2，故错误。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
3.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A.11 B.23 C.32 D.21
【答案】A
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【导师点晴】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比。4.下列实验操作对应的图象不正确的是 ( )
选项 A B C D 实验操作 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸 图象 【答案】D
考点：本题考查图像分析。
5.向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是( )
A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.7 mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：AlCl3溶液中，n(AlCl3)=0.2mol;n(Al(OH) 3)=0.1mol;若氢氧化钠不足，则只发生，需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是c==3 mol·L-1; 若氢氧化钠过量，发生，和，需要氢氧化钠的物质的量为0.7mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是c==7 mol·L-1，故D正确。
考点：本题考查化学化学计算。
