[题组训练·考能]
1.(2014·中山统考)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )。
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析 火山喷口存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D
2.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能与BaCl2溶液反应。
答案 A
———————[归纳反思]————————SO2的多面性
溶液 石蕊
试液 加有酚酞
的氢氧化
钠溶液 酸性KMnO4
溶液 溴水 品红
溶液 氢硫酸
(H2S溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅
黄色沉淀 SO2
的性质 溶于水
显酸性 溶于水
显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性
3.(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)
实验步骤：
称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________
__________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________
__________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无
机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________
__________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。
.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O+I2===S4O+2I-
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 .Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________
__________________________________________。
解析 (1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O～I2得，n(S2O)=2×18.10×10-3 L×0.1 000 mol·L-1=3.620×10-3 mol，故产品的纯度为×100%=×100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(5)由无色变蓝色，半分钟内不褪色
(6)18.10 ×100%
(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
