1.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：
下列说法不正确的是( )。
A.氨可用作制冷剂
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2
解析 A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确;B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH+CO===NH3+HCO，从而导致氮元素的流失，正确;C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确;D项，Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。
答案 D
2.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为( )。
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L
C.0.3 mo/L D.0.4 mo/L
解析 由质量守恒定律知生成的NO的质量为11.2 g-7.0 g=4.2 g，NO的物质的量为0.14 mol,11.2 g铁粉的物质的量为0.2 mol，设溶液中Fe3+的物质的量为x mol，则Fe2+的物质的量为(0.2-x) mol，根据得失电子相等得：(0.2-x)×2+3x=0.14×(5-2)，x=0.02，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为0.1 mol/L。
答案 A
——————————[反思归纳]——————————三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用
1.原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
2.得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3.电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)有：
c(NO)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
3.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
硝酸铵;碳酸铵;碳酸氢铵;氯化铵;熟石灰;氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
装置B的作用是__________________________________________;
写出C中发生反应的化学方程式：__________________________________________;
若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有__________________________________________。
解析 解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。
答案 (1)或 e、f、g、h
(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
在D后增加一个尾气吸收装置
(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O2
4NH3+5O24NO+6H2O
铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
