1.下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.金属钠和钾保存在煤油中
C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D.NaOH固体放在滤纸上称量
【答案】B
【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中;B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中;C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中;D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。
2.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C.500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
【答案】D
【解析】由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
3.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【答案】B
【解析】0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O，A项浓度偏低;定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低;D项会造成所配溶液的浓度偏低。
4.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( )。
A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D.将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器
【答案】 C
【解析】 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，会放出有害气体SO2，品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2尾气，A项错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成大气污染，B项错误;溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确;锌与稀硫酸反应制取氢气后的废液倒入下水道会污染环境，D项错误。
5.下列叙述正确的是( )
A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出
【答案】D
【解析】A项，由于发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失;B项，根据反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ 2H2O+O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取;C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na+;D项，因为发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项
6.下列实验现象与结论相符合的是( )
A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性
【答案】B
【解析】A项，不能排除Ag+的干扰;B项，由于Al能还原Fe3+，所以有Al的存在，就无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3;C项，某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定含有钠元素，可能含有钾元素;D项，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的吸水性，故选B项
7.下列实验操作或对事实叙述正确的是( )
A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液
B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体
D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
【答案】D
【解析】A项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液;B项，由于瓷坩埚的主要成分为SiO2，而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;C项，由于加热时I2会升华，KMnO4会分解，所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体;D项，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，故选D项
8.下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.利用甲装置检查装置的气密性
B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液
C.利用丙装置制取并收集氨气
D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物
【答案】B
【解析】乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性
9.下列实验现象与结论相符合的是( )
A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性
【答案】B
10.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
【答案】B
【解析】量取KMnO4溶液，应该用酸式滴定管，A选项错误;除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确;用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误;向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误
