11.(2014·湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
B.常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA
C.1 mol羟基中含有10NA个电子
D.常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA
解析 A项，由于Al3+水解，Al3+的数目小于0.1NA;C项，1 mol羟基中含有9NA个电子;D项，标准状况下，2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。
答案 B
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C.1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NA
D.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA
解析 1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个Si—Si键，A项正确;F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误;当n=2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误;随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2 mol H2SO4能反应完，先发生Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O反应时，2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑反应时，1 mol H2SO4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA之间。
答案 A
13.(2014·韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA
解析 苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，即CH3COO-数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2+，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项正确。
答案 BD
14.(2014·佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)( )
A.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA
B.若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
C.25、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=+10a kJ·mol-1
D.常温下28 g 14CO中含有14NA个电子
解析 A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项正确;C项中ΔH应为负值，C项错误;D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。
答案 AB
15.(2014·珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)( )
A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA
D.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
解析 Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2O??HS-+OH-，导致阴离子总数增多，A项正确;O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为-1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误;1 mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA，C项正确;NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。
答案 AC[对点回扣]
1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系
↓
2.阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：
(1)使用范围：气体;
(2)三个“同”条件下，分子数才能相同;
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
(4)其推论可用公式进行判断
pV=nRT pM=ρRT
3.应用气体摩尔体积时的三个注意问题
Vm=22.4 L·mol-1，使用时一定注意以下几个方面：
一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。
[纠错]
易错点一：
易错点二：
4.有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据
(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。
(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：
烷烃(CnH2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1);
苯分子中不含碳碳双键。
(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：
1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol;
1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol;
1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。
[纠错]
易错点一：
易错点二：
5.有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领
(1)“一个中心”：以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm=22.4 L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”
直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系;
摩尔质量与相对分子质量间的关系;
“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
