[题型专练]
1.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操作 现象 (1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 (3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( )
A.可能含有Cl-、SO、SO B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br-
C.不能确定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO
解析 由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO，不含Ba2+;由(2)知，溶液中含有Br-，由(3)知，溶液中可能还含有SO;据溶液呈电中性，一定还含有Na+，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl-，但可能只是来自于过量的Cl2。
答案 D
2.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、S2-、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 ( )
A.OH-、CO、S2- B.S2-、Cl-、SO
C.CO、NO、S2- D.Cl-、SO、NO
解析 OH-和H+不能大量共存。在含有OH-的一组溶液中一定不含NH、Fe3+、Al3+、H+，结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K+、Na+在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH-、CO、S2-在N溶液中。
答案 A
3.已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是( )
A.原溶液中可能含有K+，一定没有HCO和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B.原溶液中一定含有Cl-和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C.原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
D.若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
解析 加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl-和NO，肯定无OH-、HCO和CO，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有SO，阳离子还含有Mg2+。向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。
答案 C
4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH 解析 A项溶液中也可能有Ag+;B项溶液中不一定含有Fe2+，确定有Fe2+的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色;C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。
答案 D
5.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO B.Fe2+、H+、NO、K+
C.Fe3+、Br-、NO、Cl- D.Fe2+、Br-、NO、Cl-
解析 n(Br-)=0.010 mol，n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)==0.006 mol，已知还原性Fe2+>Br-，Fe2+与Cl2先发生反应，剩余的Cl2再氧化Br-。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2===Br2+2Cl-知，0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+、NO等。
答案 C
6.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO 可能含有I-
A. B.
C. D.
解析 加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I-有SO，Cu2+有颜色不能存在。
答案 D
7.(2014·清远模拟)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH
解析 溶液显弱酸性必含NH，由、可分别排除S2-、I-，根据溶液电中性原则，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na+不能确定，选A。
答案 A
8.(2014·茂名模拟)有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol;
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(双选)( )
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol CO
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
解析 据(2)知有NH 0.06 mol;据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol;Ba2+、Mg2+不会存在，Cl-可能存在;由于n(NH)=2n(CO)+2n(SO)，由电荷守恒可知，可能存在K+。
答案 BC
9.(2014·揭阳调研)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是(双选)( )
A.一定不存在Ba2+，可能存在NH
B.不可能存在Ba2+，可能存在Cl-
C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol·L-1
D.Na+、Cl-可能存在
解析 由得：n(NH)==0.08 mol;
由得：n(SO)=0.02 mol，
n(CO)==0.04 mol。故不可能存在Ba2+;
根据电荷守恒得，一定有Na+，可能存在Cl-，
n(Na+)≥0.02 mol×2+0.04 mol×2-0.08 mol=0.04 mol，
其浓度c(Na+)≥=0.2 mol·L-1。
答案 BC
