10.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 Na+、Mg2+、X 阴离子 Cl-、SO、Y、NO 请回答下列问题：
(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________。
(3)丁组实验发生反应的离子方程式是_________________________。
解析 甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO;由丙组实验现象可确定其含NH，即X为NH;丁组实验现象说明其含NO;乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl-。废水试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I-发生氧化还原反应。
答案 (1)NH SO
(2)Cl- 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置;取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-;若无白色沉淀产生，则不存在Cl-
(3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
11.现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液进行如下实验：
测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：
A.________;D.________;E.________;F.________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。
(3)写出实验中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。
解析 使溶液呈碱性的阴离子有OH-、AlO、CO。根据实验可以确定B为AgNO3，根据实验可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验可以确定D中不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A>E>C，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：CO+H2O??HCO+OH-。实验中反应的离子方程式为3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。
答案 (1)Ba(OH)2 AlCl3 KAlO2 FeSO4
(2)CO+H2O??HCO+OH-
(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
12.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是________;溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。
(3)写出实验中所有反应的离子方程式： ________________________。
解析 原溶液无色，则其中不含有Fe2+;实验说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在;实验说明溶液中含有NO，因为I-能被HNO3氧化，所以I-不能大量存在;实验说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2+;实验无法说明原溶液中是否含有Cl-，因为实验引入了Cl-;实验说明溶液中含有Mg2+和Al3+。
答案 (1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+
(2)K+的检验可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，则证明有K+;Cl-的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl-
(3)H++OH-===H2O Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O对点回扣
1.离子推断中常涉及到的四种阳离子和三种阴离子的检验
(1)K+：焰色反应(透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色)。
(2)Fe2+：先加KSCN无明显变化再加氯水，溶液呈红色。
(3)Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈红色或加入苯酚，溶液呈紫色。
(4)NH：加入NaOH并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
(6)SO：先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(7)X-：(卤素离子)
利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
2.离子推断中的三大注意问题
(1)把推断离子的存在与不存在结合起来考虑。
(2)推断过程中，前后的结论不能矛盾。前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出矛盾的原因。
(3)在分析推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。
3.离子推断题型的两大特点
一是依据常见离子的特征性质及实验现象，判断离子的存在与否。在解题时，一要注意题给限制条件和推断范围;二是注意当得出肯定的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能共存的离子。第二个特点是某一指定溶液中依次加入多种试剂后，因发生化学反应而使离子相互转化，因而许多题目要求对最后所得的溶液中含有的离子进行确定，在分析推断过程中，要特别注意问题的隐含性。
4.电荷守恒法确定离子存在性
在定量推断中，如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
[总结]
