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2020年中考化学备考习题(11)

来源:中华考试网收藏本页   【 】  [ 2019年10月11日 ]

  1、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)

  (1) 乳酸钙中各元素的质量比。

  (2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。

  2、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)

  (1)该铁合金是生铁还是钢?

  (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

  3、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:

  (1) m的值

  (2) 所加盐酸中溶质的质量分数。

  (3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)

  4、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:

配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量:500g

成份表:氯化钠88%

钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3%

碘(以I计)(20 ~ 50mg/kg

 

  (1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)

  (2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.

  (3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

  5、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

  回答下列问题:

  (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________

  (2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。

  (3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?

  参考答案:

  1、(5分)(1)解:m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611

  =10:18:5:44

  (2)解:设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

  钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%

  (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

  x=500nL

  2、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x

  (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

  Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

  56 2

  x 0.352g

  x=(56×0.352g)/2=9.856g

  该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%

  介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢

  (2)解:设反应后所得溶液中的质量为y

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

  152 2

  y 0.352g

  y=(152×0.352g)/2=26.75g

  FeSO4的质量分数为:

  26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%

  3、(6分)解:(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x

  Na2O+H2O==2NaOH

  62 80

  3.1g x

  62:80=3.1g:x x=4g

  4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

  (2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a

  HCl + NaOH ===NaCl

  36.5 40 58.5

  50g·y 4.0g a

  36.5:40=50g·y:4.0g y=7.3%

  (3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g

  设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

  5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100

  b=52.9g

  答:(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%

  (3)需蒸发52.9g水

  4、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);

  (3)解:设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

  CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

  100 44g

  x 0.132g

  100/x=44/0.132g x=0.3g

  Ca元素质量:0.3g×(40/100)=0.12g

  Ca元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%

  答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

  5.(8分)(1)4s (2)6.6g

  (3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x

  2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

  142 88

  x 6.6g

  142/88=x/6.6g x=10.65g

  m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g

  w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

  答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

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