实验中学生向中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且生成硫酸铜溶液，该反应方程式_________。
④为验证二氧化硫的还原性，反应后，取中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);中发生反应的离子方程式为 。当通入二氧化硫至试管中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
利用FeCl3溶液的氧化性吸收SO2。该反应的离子方程式是 。FeCl3是否完全被还原的方法为 。
【答案】(1)乙烯+=+
④Ⅲ合理，Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+
取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原
考点：考查化学实验、氧化还原反应
3.已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;
③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O
(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号);
(2)配平反应③的化学方程式;
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。
【答案】(1)②③(2)1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O
(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2
考点：考查氧化还原反应的分析、配平氧化还原方程式及氧化性还原性相对强弱判断。
4.现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：
(1)该种分类方法叫作______________。
(2)淡黄色固体位于_____组(填“A～E”)。
(3)A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。
(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_____________________。
(5)用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。
(6)D组中的物质是____________。
【答案】(1)树状分类法(2)E (3)还原()4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2
()Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2()F2
【解析】
试题分析：(1)由分类的角度可知为树状分类法;(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1价O元素化合价发生变化，答案E;(3)
【考点定位】氧化还原反应及物质的分类
氧化还原反应是高中化学的基础知识，氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等氧化性和还原性强弱的比较在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物根据金属活动顺序判断根据反应条件判断根据被氧化或被还原的程度判断
