二、非选择题
11.(2014海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第______周期，第______族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为__________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。
【答案】(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。
12.(2013浙江卷)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______;乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_________________________________________________ ______________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：__________________ ___________________________________________________________________________。
(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是____________________________________________________________________________。
【答案】(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O===Al(OH)3↓+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
(5)可能 AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为 +1 价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”知丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 mol H2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。
13.已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号： X______、Z______。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________;X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)H O
(2) 极性 Na+[]2-Na+
HH
(3)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O 氧化剂
(4)―→Na+[]2-Na+
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑，水作氧化剂。
14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素且W、X、Z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
(1)X的原子结构示意图为______________。
(2)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。
(3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为______mol。
(4)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________。
(5)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)__________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
【答案】(1)
(2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(3)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 3
(4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH=-4a kJ/mol
(5)在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解得最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显-2价，所以Y为S，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl。
