10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图Ⅰ所示。常温下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12;XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ所示。请回答下列问题：
(1)甲与乙反应的化学方程式是_____________________________________________________
___________________。
(2)甲的中心原子杂化轨道类型为________;XY2分子中，σ键与π键的数目之比为________;XY2原子晶体的1个晶胞中含有______个原子。
(3)W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐(棕黄色气体)，同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是________________________________________________________
________________。
答案 (1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)sp3 1∶1 24
(3)O>C>H>Na
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
解析 根据“常温下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12”可以判断丙为强碱，然后根据框图推知丙为NaOH，XY2为CO2，乙为Na2O2，Y2为O2，丁为Na2CO3，甲为H2O。
(2)H2O中氧原子采取sp3杂化，CO2中σ键、π键均为2个，在CO2的原子晶体中，1个晶胞中含有的原子数为(8×+6×+4)×3=24个。
(3)W为H，X为C，Y为O，Z为Na，其电负性大小顺序为O>C>H>Na。
(4)次氯酸的分子式为HClO，其酸酐为Cl2O，制备Cl2O的反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
